ka是指磷酸氢二钠的平衡常数，也就是磷酸的ka3.
可以设溶液的体积是1升。
然后根据上式 和 c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0.1Mol 可以算出所需要的两种物质的量。追问
那要是用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠呢，Ka 的选择原则是什么？我用你这方法算了一下，感觉不对，请您计算一下。
追答ka的选择就是要选使得所用的两种物质产生联系的那个ka，使用氢二钠和二氢钠，那就是磷酸二氢根电离成磷酸氢根，所以是ka2.所以就变成了
ph=pka+lg[c(氢二钠）/c(二氢钠)]，公式的原型是ph=pka+lg[c(碱）/c(共轭酸)]
我没仔细看你的PH，还以为和原来我打过的那题一样，像你这个7.5的ph用磷酸钠很难配出来，
Ka2在7左右，所以可以估摸着两种物质的用量应该差不多，但是氢二钠肯定稍多一点。
你再算算看看吧。
...磷酸缓冲液怎么配制?具体的计算过程是怎样的? 谢谢!!!
用磷酸钠和磷酸氢二钠配制。ph=pka+lg[c(磷酸钠）\/c(磷酸氢二钠)]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数，也就是磷酸的ka3.可以设溶液的体积是1升。然后根据上式 和 c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0.1Mol 可以算出所需要的两种物质的量。参考资料：http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/54610211.html ...
0.1mol\/L,PH=7.5磷酸缓冲液配制方法配比
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如何配置0.1摩尔100毫升PH=7.5的磷酸缓冲液
0.1摩尔100毫升PH=7.5的磷酸缓冲液：母液A 84ml加母液B 16ml,即可。
谁知道TTC染液自己怎么配呀
用0.1mol\/LpH7.5的磷酸缓冲液配制成0.5%浓度的TTC(2,3,5一氯化三苯基四氮 唑），并调溶液的pH到6.8一.7.2。磷酸缓冲液的配制如下:贮备液A:0.2mol\/L磷酸二氢纳 贮备液B:0.2mol\/L磷酸氢二钠 缓冲液:将16mL贮备液A和84mL贮备液B混合后稀释至200mL,配成pH值为 7.5的磷酸缓冲液 ...
急:怎么配制0.1mmol\/L pH7.4 的磷酸缓冲液?
配制方法:称取1.2克无水磷酸二氢钠,加水稀释至10毫升,此时溶液的浓度是1mol\/L;在上面的溶液中量取1毫升,加水稀释至10毫升,此时溶液的浓度是0.1mol\/L;再从第二次稀释后的溶液中量取1毫升,加水至1升,得到的溶液即是0.1mmol\/L.最后用滴管往最后得到的溶液中慢慢滴入0.1mol\/L的氢氧化钠溶液...
请教0.1mol\/L的磷酸盐缓冲液怎么配制
配制1L 0.1mol\/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液: （仅供参考）缓冲溶液计算公式： pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) \/c(H2PO4^-) 把pH=7.8和pKa2=7.2代入，4c(H2PO4^-)\/c(HPO4^2-)=4\/1 磷酸盐浓度为0.1mol\/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.1 这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
0.1mol\/l的PH为7.0磷酸盐缓冲溶液怎么配制?
溶于水中，定容道1升的容量瓶中。A2溶液：26.8克磷酸氢二钠（带7个结晶水），或者是35.9克磷酸氢二钠（带12个结晶水）溶解于水中，定容道1升的容量瓶中。取A1溶液390毫升，A2溶液610毫升混合均匀即可。...,0,0.1mol\/l的PH为7.0磷酸盐缓冲溶液怎么配制 用的是磷酸氢二钠和磷酸二氢钠,
0.1mol\/L pH7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置??
假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2 mol\/l.则有c1 + c2 = 0.1 再根据缓冲溶液ph计算公式：pH=pKa+lg(c碱\/c酸)可得7.2+lg(c2\/c1)=7.4 其中7.2是磷酸二氢根的pKa值,7.4是溶液的pH值.联立解得c1 = 0.0387 ；c2 = 0.0613 所以磷酸二氢钠质量为0.0387 * 120...
0.1mol\/L PH为7.0的pbs 怎么配制
最简单的配制方法。首先计算磷酸二氢盐与磷酸一氢盐的浓度比，PH=PKa2-lg[H2PO4-]\/[HPO42-]lg[H2PO4-]\/[HPO42-]=7.2-7.0=0.2 [H2PO4-]\/[HPO42-]=1.6\/1 需要纯磷酸的质量为98*0.1=9.8克；需要氢氧化钠的质量是40*（0.1+0.1*1\/2.6）=5.5克。如果配制一升溶液。首先...
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