...ml 0.20 mol\/L 氨水溶液中加入10.7 g 固体NH4Cl (设体积不变),计算...
刚刚算了 答案是9.33 过程大概是这样的 因为氨水是弱碱 在水中解离不完全 查表 得到他的 解离常数为1.8乘以十的负五次方 又因为加入NH4Cl 算出来有0.17mol 水中的NH4+ 就是这么多 （因为由氨水解离的NH4+太少 忽略不计 ） 然后由 解离常数的公式 和氨水浓度 水中NH4+的浓度 算出水中OH-的...
跪求高一化学必修2的知识总结和习题
则该溶液的pH=___或___;③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中,NH4+浓度最大的是___,最小的是___3、试各举一例:水解后溶液的酸碱性呈相反性质,但这两种离子在溶液
溶解0.010mol的NH4Cl 在100ml的0.010mol\/L的氨水中(不考虑体积变化)
第一题答案就是14-pKb=14-4.74=9.26 如果加入的是0.0050mol的盐酸，那么该物质变为0.015mol的氯化铵和0.005mol的氨水pH=8.78 如果加入的是0.0050mol的氢氧化钠，该溶液的PH值pH=9.73
(1)25℃时,向0.1mol\/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶...
故答案为：①NH4+、NH3．H2O；②NH4+、H+；（3）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（...
...和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为()g。
n(NaCl)=11.7\/58.5=0.2mol n(NH4HCO3)=15.8\/79=0.2mol m(NaHCO3)=0.2*84=16.8g m(NH4Cl)=0.2*53.5=10.7g 析出NaHCO3：7.2g
物质的量有关公式
式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,...
...mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c...
因为两溶液等混合，刚好完全反应NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O 其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液 会发生水解 有：NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒 H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等 而溶液中的H+都是有水电离的 而水电离出来的OH-有两个去向：一个存在溶液中，一个跟NH4+结合...
易解石、黑稀金矿物和褐钇铌矿分析
加入1滴对硝基酚,用50g\/LNaOH溶液滴至黄色,再用(1+2)HCl调至黄色褪去,加入0.5mL0.025mol\/LEDTA、12.5mL4mol\/LHCl、2mL1g\/LPAR溶液,用水稀释至刻度,摇匀。1h后,用1cm比色皿,于波长540nm处测量吸光度。 校准曲线0～70μgNb2O5。 (3)钽的测定 移取部分溶液(B)使五氧化二钽量在20μg以下,放于25mL...
...用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，10.7g 氯化铵固体的物质的量为10.7g53.5g\/mol=0.2mol，根据反应知：1mol氯化铵会生成氨气1mol，所以当消耗氯化铵为0.2mol时生成氨气的物质的量为0.2mol，即体积为0.2mol×22.4L\/mol=4.48L，故答案为：4.48．
怎样测试污水中的氨氮的含量?
当水样中氨氮浓度高于1.00 mg\/ L 时,可适当减少试样体积。对于含有悬浮物的样品,应过滤后再从中吸取试样,也可对水样进行蒸馏处理。7.2 样品测定吸取试样(7.1)8.00 ml(或适当减少试份体积,用水稀释至8.00 ml)于10 ml 比色管3中。加入0.20ml 酒石酸钾钠溶液(3.10),混匀。加入1.00ml 显色剂(3.6)和2 滴...
