PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,谢谢!

Answer 1

由Na2H
PO4-NaH2
PO4组成的缓冲溶液，是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液，其中H2
PO4-为酸，
H
PO42-是其共轭碱。此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸]
H2
PO4-的PKa就是H
3PO4的pKa2=7.21，将数值代入上式，7.0=7.21+lg[H
PO42-]/[H2
PO4-]
求得[H
PO42-]/[H2
PO4-]=0.617
题目中0.02mol/L的浓度没有说清楚是哪种物质的浓度，所以可能有三种情况:
(1)[H
PO42-]=0.02mol/L
根据二者浓度比值可得[H2
PO4-]=0.02/0.617=0.032mol/L
配制时按照所需的缓冲溶液体积计算出Na2HPO4和NaH2PO4的质量(m=cVM)，分别称取相应质量溶于V升水中搅拌溶解即可。例如，配1L缓冲溶液，则称取Na2HPO4的质量为:0.02*1*142=2.84g，称取NaH2PO4的质量为0.032*1*120=3.84g
(2)[H2
PO4-]=0.02
可求得[H
PO42-]=0.02*0.617=0.0123mol/L
配制方法同(1)
(3)Na2HPO4和NaH2PO4总浓度为0.02，即[H
PO42-]+[H2
PO4-]=0.02
再根据二者比例，求得[H
PO42-]=0.0076mol/L，[H2
PO4-]=0.0124mol/L
配制方法同(1)
你再根据具体的意图(上述三种情况之一)，进行称量配制即可