取一定量的镁铝合金,加足量盐酸后,加过量NaOH
镁铝合金中加入盐酸溶解后，镁铝合金转化为Mg2+, Al3+，再加入过量NaOH时，铝离子完全溶解，变成AlO2- 离子，沉淀只有Mg(OH)2，灼烧后发生反应。Mg(OH)2 = MgO + H2O ，此时固体为MgO 根据质量守恒定律知：MgO中的镁元素，与原来镁铝合金中的镁的质量相等。而又知 MgO粉末与原合金的...
镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是( )A...
氯化铝和氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中，所以氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 2AlCl3+6NaOH=2Al（OH）3↓+6NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2...
镁铝合金先溶于盐酸后加氢氧化钠生成沉淀变化怎马作
1、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。2、氢氧化钠先和过量盐酸反应，此步不生成沉淀。3、氢氧化钠再和氯化镁、氯化铝反应，此步生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝。4、再加氢氧化钠，过量的氢氧化钠最后可以溶解氢氧化铝沉淀。于是就只剩下氢氧化镁。这一类型的题要注意氢氧化钠...
一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质?
镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）所以最后溶液中应含...
...mL 2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol\/L的氢氧化钠...
所以镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N A mol -1 ＝0.N A ，故A正确；B、加入氢氧化钠后，最终溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x mL×2mol\/L＝y mL×1mol\/L，即y＝2x，故B错误；C、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，...
...mL 2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol\/L 的氢氧化钠...
B a g镁铝合金，反应后变为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为(a＋1.7) g，增加的质量为1.7g，为氢氧根离子的质量，故n(OH － )=0.1mol，所以，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N A ，A 正确；当沉淀量最大时，n(HCl)与n(NaOH)相等，2x = y，故D正确，B 错误。得到的沉淀量最...
...mL 2mol\/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol\/L 的氢氧化钠...
OH）3的混合物，沉淀与金属的质量差为氢氧根离子的质量，所以混合物含有的OH-的质量为1.7g，物质的量为：1.7g17g\/mol=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为：0.1mol×NAmol-1=0．lNA，故A错误；B．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，...
将一块镁和铝的合金完全溶解在盐酸中,然后加入适量的氢氧化钠,此时溶液...
Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 3Mg+2AlCl3==3MgCl2+2Al AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O
...盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol\/L NaOH溶液,生成沉淀...
所以沉淀Al 3+ 需要的OH - 为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg 2+ 需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，正确；C、采用极值法...
镁铝合金投入盐酸,完全溶解,加入过量的氢氧化钠,溶液中还剩什么
溶液中有氢氧化镁沉淀，还有溶质NaAlO2、NaCl和过量的NaOH。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (NaOH+HCl=NaCl+H2O)MgCl2+2NaOH=Ma(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
