分析可知反应前后发生化合价变化的元素应是Bi和Mn；标价态：对应分别是Bi+5→+3，降低两个价态；Mn+2→+7（MnO4 -）升高5个化合价，所以：
（5-3）*5=（7-2）*2，再根据电荷守恒，可得：
2Mn2+ + 5BiO3 - + 14H+ = 2MnO4 - + 5Bi3+ + 7H2O
然后呢。。。
配平怎么回事啊。。。
望采纳，谢谢
追问哈哈谢谢啦
这，这个图没照全吧。。。
追答缺了7H2O，抱歉
追问嗯嗯，能详细点吗。我化学不太好，能受累将双线桥标出来么
追答抱歉，我是上海考生，我们这里的教材不交这个，只交了单线桥。
追问。。单线桥也行呀
追答
谢谢了*^_^*
本回答被提问者采纳我不会啊，我也不知道。我们化学练习的片子
追答写错了吧
追问没错，片子就是这么印出来的
高中化学氧化还原反应配平求大神详细解答,我只有5个币了,求帮忙!!!
分析可知反应前后发生化合价变化的元素应是Bi和Mn；标价态：对应分别是Bi+5→+3，降低两个价态；Mn+2→+7（MnO4 -）升高5个化合价，所以：（5-3）*5=（7-2）*2，再根据电荷守恒，可得：2Mn2+ + 5BiO3 - + 14H+ = 2MnO4 - + 5Bi3+ + 7H2O ...
氧化还原反应配平
1、逆配法 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。2、零价法 对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然...
氧化还原反应的配平是怎么回事?求详解
4)某些反应物或生成物的化学式未写出的氧化还原反应，不仅要配平计量数，还要写出未知物的化学式。配平时一般先不考虑所缺物质（这类物质中一般没有元素化合价变化，若反应中只出现一种元素化合价有变化时，则空缺物质中应有化合价变化的元素），配平含变价元素物质的计量数，再由质量守恒用观察法确定所缺...
高中化学:氧化还原反应,离子配平。
第一题：先分析化合价的变化，碳元素从+2变为+4，一个碳失去2个电子，氮元素从-3变为0，一个氮失去3个电子，因为碳和氮永远是1:1的关系，所以可以合起来看，就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-1，得到4个电子。所以，取5和4的最小公倍数，让得失电子守恒，为20。故而方程中系数依次为...
高中化学氧化还原反应方程式怎么配平呢?
一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F 第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<...
氧化还原反应方程式如何配平?求详细解答。
（4）写上化学计量数，再对其他的反应物、生成物配平 光说不练假把式，我配几个简单的 氢气还原氧化铜H2+CuO---Cu+H2O (1)先标化合价：其中氢元素与铜元素的化合价发生变化 0 +2 0 +1 H2+CuO---Cu+H2O （2）连接双电桥（这个不好连，简写一下）失1e-（即化合价+1） ...
化学中的氧化还原反应怎样配平?(详细)
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平 四. 氧化还原反应配平常见类型 1. 两种元素间的氧化还原反应配平（无机）。例1.（1）标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。（3）列出变化：将升高和降低的...
高一化学氧化还原反应配平 求大神指导(过程求详细)
比如MnO4-+SO2+H2O=Mn2++H++SO42- Mn+7—Mn+2，得5电子 S+4——S+6，失2电子 电子得失守恒2MnO4-+5SO2...5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO4 2-+4H+
【高一化学】氧化还原反应如何配平?
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1:Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2 分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
谁能教我氧化还原反应的配平??要详细的!!
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数...
