2、由YO+2HCl=YCl2+H2O知n(YO)=1/2n(HCl)=1/2*0.2mol/L*0.1L=o.o1mol
M(YO)=0.4g/0.01mol=40g/mol，相对分子质量为40，而Y的相对原子质量为40-16=24
3、二价元素，相对原子质量为24的元素是镁（Mg)元素。
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4...
1、由（0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子）可知每1molY元素的离子可以获得2mol的电子，Y元素的离子呈+2价，Y的氧化物化学式为YO。2、由YO+2HCl=YCl2+H2O知n(YO)=1\/2n(HCl)=1\/2*0.2mol\/L*0.1L=o.o1mol M(YO)=0.4g\/0.01mol=40g\/mol，相对分子质...
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的...
1molX元素的离子得到2mol电子后被还原成中性原子，说明X离子带两个单位正电荷，即为X2+ ，所以其氧化物的化学式为：XO 2、根据“2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol\/L的盐酸完全反应”，可写出反应方程式：并设X的质量数为A，其质子数为Z，中子数为N ；则有A= Z+N =2Z XO + 2HC...
0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次 方个电子被还原成中性原子—为...
1mol粒子就是6.02*10的23次方个粒子，所以平均每个原子分到两个电子，是+2的
...0.5mol A元素的离子得到6.02×10 23 个电子被还原为中性原子,0.4g...
Al-3e - + 4OH - = AlO 2 - + 2H 2 O（2分） 0.5mol A元素的离子得到6.02×10 23 个电子被还原为中性原子，说明A属于第ⅢA，氧化物是AO。0.4g A的氧化
0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子—为...
1mol离子如果得到一个阿伏伽德罗常数个电子能成中性原子，说明一个原子只要一个电子，反过来就是说这个离子是一价的，现在是0.5mol得到一个阿伏伽德罗常数个电子能成中性原子，就是说需要两个阿伏伽德罗常数个电子才能使1mol这种离子成中性原子，所以这个离子是二价的。这样容易理解了吧 ...
短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原...
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A最外层有2个电子，A的氧化物的化学式为AO，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol\/L的盐酸完全反应，根据A的化合价可知，每摩尔A的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以A的氧化物的物质的量为0.01mol，故...
x元素在常温常压下是神红棕色的液体
X肯定是溴元素。0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子,y是二价金属离子，所以分子量为0.4\/(0.02\/2)=40,是钙。所以化合物是溴化钙
...0.5mol A元素的离子得到6.02×10 23 个电子被还原为中性原子,0.4g...
（1）镁；铝；氯；碳（2） ；第二周期、ⅣA （3） ；正四面体；HCl （4）MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑ （5）Fe 2 O 3 ＋2Al Al 2 O 3 ＋3Fe；放热 （6） SiO 2 +2C ==Si+2CO↑（7）
x元素在常温常压下是神红棕色的液体
X肯定是溴元素。0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子,y是二价金属离子，所以分子量为0.4\/(0.02\/2)=40,是钙。所以化合物是溴化钙
高一化学,化学键
分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol\/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=0.4g\/(0.1L*0.2mol\/L*1\/2)=40g\/mol 则A的相对原子质量=40-...
