判断反应能否自发进行的判据
①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)
某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
①的△H(298K)=74.848kJ·mol－1 △S(298K)=80.674J·mol－1·K－1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定 。
计算我没有问题。但是请问答案为什么是熵变不是焓变，谢谢！
熵变是混乱度。气体的混乱度>液体>固体。
放热同时混乱度增加的，肯定自发。如果不是这样的，要根据吉布斯自由能公式来算，到底是高温自发还是低温自发。如果吸热，混乱度有减小的，肯定不自发。追问
对啊，题目是焓变增大（即吸热），熵增大的反应。高温下能自发进行
如果是焓变减小（即放热）那它就可以自发进行了，可是为什么是由熵变决定呢？
G=△H-T△S0了，判断是否自发肯定要看熵变了。
追问题目中△H可是>0哦！
倒是△S>0，不是应该看焓变么
我是这样想的。用△H来判断不自发了，肯定要用△S来判断。
追问对于这种问题，思考方向是这样吗： 自发进行
能 ↓ ↓否
若△H>0 |若△H0，△S0）
感觉差不多。
判断反应是否自发进行的依据
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G是指吉布斯自由能变，△H是指焓变，△S是指熵变；T是指开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下：当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自...
如何判断化学反应能否自发进行
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...
自发反应的判据公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应，△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行
按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功...
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学势,一种电势,...
下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是( )A.混乱度减小...
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△G=△H-T?△S＞0时，反应不能自发进行；A、当混乱度减小即△S＜0，体系能量增加即△H＞0，所以△G=△H-T?△S＞0，一定能不自发进行，故A选；B、混乱度增大即△S＞0，体系能量降低即△H...
自发反应的判断公式是什么?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
...A.熵值增大的过程不一定都能自发进行B.用酸式滴定管量取0.1000mol...
A、反应自发性和熵变以及焓变有关，判断反应是否自发进行的判据是△H-T△S＜0，熵值增大的过程不一定都能自发进行，故A正确；B、高锰酸钾具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管能精确到小数点后面两位，故B正确；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，铁的电化腐蚀过程属于原电池原理过程...
什么叫自发反应,判断一个反应能够自发进行的依据是什么?
所以讲自发反应的时候，只是指明判断它可能进行而未必见得一定进行。焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）为自发性。熵变是从混乱度来判断，熵变增加的反应，也就是△S>0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应...
判断反应能否自发进行的判据
焓变简单的讲就是能量的变化。吸热还是放热。熵变是混乱度。气体的混乱度>液体>固体。放热同时混乱度增加的，肯定自发。如果不是这样的，要根据吉布斯自由能公式来算，到底是高温自发还是低温自发。如果吸热，混乱度有减小的，肯定不自发。
