高二化学，求解此方程式用化合价升降法怎么配，谢谢，求详细解答。

Answer 1

楼主啊这个方程式不是氧化还原反应啊，只有氧化还原反应才能用化合价升降来配平。你看，首先左边的氧、氢和氯分别是-2，+1，-1，右边的氧、氢和氯也是是-2，+1，-1；接下来看Ti，左边的TiOCl4带2个单位负电荷，说明正负化合价只和为-2（化合价代数和为0只有在电中性的物质中才成立，离子不符合这个规律），设Ti的化合价是x，则x+（-2）+（-1）×4=-2可以得出Ti的化合价是+4，而右边的TiO2中Ti的化合价也是+4，所以没有化合价的变化，这个反应就不是氧化还原反应，因此不能用化合价升降来配品。
你只能够根据元素常见的状态来配，离子方程式中，H一般以H2O，H+或者OH-的形式存在；Cl如果本来存在于较复杂的离子当中，参与了反应后一般会转化为Cl-；
这个方程式中，根据原子守恒，左边有4个Cl，右边肯定也是4个Cl-,而根据电荷守恒，左边是2个负电荷，右边也应该是2个负电荷，但是4个Cl-已经占了4个负电荷了，所以还需要2个正电荷，那么水中的H就只能转化为H+，不然就会缺少正电荷，所以右边是2个H+，解答完毕

Answer 2

你这个反应物生成物都不对

追问

第三题

Answer 3