就是c(H+) = 根号下（c(NH4+) * Kw / K(NH3H2O)）
经计算，相当于0.05 mol/L (NH4)2SO4，pKb = 4.75
pH = -lgc(H+) = -0.5 * (lg0.1 + lg(10^(-14) - lg（1.8 * 10^-5))=5.12，我换了好几个数，都是这个，怀疑是答案错了……
0.20mol\/L氨水与0.10mol.L H2SO4等体积混合后的溶液的PH值
经计算，相当于0.05 mol\/L (NH4)2SO4，pKb = 4.75 pH = -lgc(H+) = -0.5 * (lg0.1 + lg(10^(-14) - lg（1.8 * 10^-5))=5.12，我换了好几个数，都是这个，怀疑是答案错了……
求0.20mol\/L的NH3水和0.2mol\/LHCI等体积混合后的溶液PH
等体积混合后，产物是NH4Cl溶液，浓度减半，为0.10mol\/L，NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 可以用最简式计算，氢离子浓度=(cKa)1\/2 =(0.1*5.56*10-10)1\/2=7.46*10-6 pH=5.13
50mL0.20mol\/L的NH3H2O与50mL0.10mol\/L的HCL混合后溶液的PH值_百度知...
50mL0.20mol\/L的NH3H2O与50mL0.10mol\/L的HCL反应,生成100mL,浓度为0.05mol\/L的NH4Cl溶液,和剩余0.05mol\/L的NH3H2O溶液,氨-氯化铵缓冲溶液 PH=pKb(氨水的电离平衡常数的负对数)=4.74
混合等体积的0.20mol\/lhcl和0.10mol\/lnaoh。求ph
如图
计算以0.20mol\/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol\/LHCOOH溶液至化学计量点是,溶...
达到化学计量点，即恰好完全中和。此时氢氧化钡的用量是原甲酸溶液的1\/4，若假设原有甲酸溶液1L，则加入0.25L氢氧化钡达到化学计量点，此时溶液总体积变为1.25L，甲酸根的浓度为0.08mol\/L。再根据甲酸的Ka=1.8*10^（-4）,其水解平衡常数为Kw\/Ka=5.5*10(-11),水解得到的氢氧根浓度约等于(...
在100ml,0.20mol\/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol\/L的盐酸溶液,求此溶液...
NH3+HCl=NH4Cl 剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)\/(0.1+0.1)=0.05mol\/L 生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1\/(0.1+0.1)=0.05mol\/L Kb=[OH-]*[NH4+]\/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05\/0.05=1.8*10^-5，[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25 ...
0.20mol\/l氨水和0.40mol\/l盐酸等体积混合后的pH计算,答案1.00 求详细计 ...
分析：先计算出H+与）OH-的物质的量的差，然后根据量浓度的计算方法进行计算。解：NH3.H2O与HCl等等体积混合时：C=n\/V=(n1-n2)\/V=(c1v1-c2v2)\/V=(0.40mol\/L×v-0.20mol\/L×v) \/ 2v=0.1mol\/L PH=-lg C=-lg0.1mol\/L=1 请采纳。
2体积0.20mol\/L氨水和1体积的0.20mol\/L盐酸混合,溶液的pH为多少
反应後是等浓度NH3·H2O和NH4Cl的混合物,即是缓冲溶液.缓冲溶液pH=pKa+lg(堿\/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa 氨水的Kb=1.76*10-5,那麼pKb=4.74,所以pKa=9.26,即pH=9.26
一:现有0.20mol\/L Hcl溶液与0.20mol\/L氨水,在下列几种情况下,计算混合...
等体积混合时PH=pkb=4.74 2:1混合时，PH=-lg0.067=1.2 1:2混合时，PH=14-4.74+lg1=9.24
将0.20mol·L -1 的NH 3 ·H 2 O溶液和0.10mol·L -1 的HCl溶液等体积...
Cl溶液，由于前者的电离程度大于后者NH 4 + 的水解程度，最终溶液呈碱性：c（NH 4 + ）＞c（Cl － ）＞c（OH － ）＞c（H + ）溶液中电荷守恒：c（Na + ）＋c（H + ）＝c（Cl － ）＋c（OH － ）N原子的物料守恒：c（NH 4 + ）＋c（NH 3 ·H 2 O）＝0．10mol·L ...
