原因：吸热是物质需要能量，这时温度升高，便会使物质得到能量
而放热反应需要放出热量，这时再升高温度，就会不利于放热，导致速率增大缓慢
为什么温度升高,放热反应向逆方向移动
原因：吸热是物质需要能量，这时温度升高，便会使物质得到能量 而放热反应需要放出热量，这时再升高温度，就会不利于放热，导致速率增大缓慢
是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动
温度升高，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应移动，就是说逆反应生成的速率又要大于正反应，逆反应使原反应物不断增加，生成物不断减少。而反应物的转化率是该物质反应了的量除以原有的量乘百分百。所以转化率是减小的。
化学反应中,升高温度,反应向什么方向进行
一般是升高温度有利于吸热反应进行；如果正反应是放热的，那么逆反应就是吸热反应；则升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以逆向移动；如果正反应是吸热的，那么逆反应就是放热反应，升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，所以正向移动。
为什么温度升高,放热反应向逆方向移动
是因为催化剂发生作用时需要一定的活化温度,兼顾两者的需要,采取了500度的适宜温度.
为啥升高温度放热反应是逆向移动
你可以这样理解。首先反应是放热反应，比如你很热想要散热，但是外界温度升高，加大了你放热的难度，导致你放热受到抑制，从而反应逆向进行。反之，如果降低温度，就可以让我更加顺畅地进一步放热，那么此时反应就该正向移动。
如图,升高温度不是会使放热反应向逆反应方向进行吗,为什么会变成如图所 ...
你这是化学动力学的速率-时间关系图啊，“升高温度会使放热反应向逆反应方向进行”是化学热力学中对已经进入化学平衡态的描述。而且这个图画的没有错啊，当升高温度，逆反应速度会突然上升，这时反应向逆反应方向进行，N2O4变成NO2，同时NO2的浓度上升会促使正反应速率上升，N2O4浓度的下降会促使逆反应速率...
为什么放热反应,升高温度,平衡常数减小?
平衡常数 =生成物浓度的幂之积\/反应浓度的幂之积 放热反应,当升高温度时，反应逆向移动，所以生成物浓度减少，反应物浓度增大。平衡常数减小
温度升高反应向什么方向进行
化学反应中，升高温度反应向吸热方向移动即放热反应，升高温度反应向逆方向移动吸热反应，升高温度正应向逆方向移动。反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向...
...反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动?
可逆反应正反应是放热，温度升高，要维持平衡状态，反应朝温度降低即逆方向运行。
一个可逆反应正方向为放热反应那升温后平衡向哪边移动
可逆反应是放热反应。升温会使其向反方向移动。反应速率变大。放热反应。它在反应的时候会向外界放出热量。就像蒸发时外界湿度大会抑制蒸发一样。当外界温度升高时。会抑制它放热。所以它会向吸热的反方向移动。反应速率和反应移动方向不是一样的。它随温度。浓度的升高而变大。应该就是这个样子了。明白...
