关于化学问题。

Question

1向AgNO3、Cu（NO3)2 、 Zn（NO3）2,混合液中 加入一定的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C 、Ag、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe
2、往AgNO3和CU（NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据上诉现象，你能得出的结论是
A、滤渣中一定有Fe 粉 B、滤渣中一定有Cu粉 C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+ 、Cu 2+

像这类的题目该如何分析得出正确答案呢。
求详解。谢谢。

Answer 1

先给你个金属活动性顺序表：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金 铜汞银铂金（空格是为了好记）
越向左，金属越活泼，能置换出（在置换反应中分离出）在它后面的金属，氢前面的能与稀酸反应生成氢气（硝酸除外），之后则不能。
1.D
理由：在这里面，锌是最活波的所以不会被置换出来，铁次之，能够置换出铜和银，银最稳定，能够被铁，铜置换出来，并且不会与其他的任何物质反应，所以一定会有银，因为滤渣能与硫酸反应，则证明一定有铁，如果有铁，则证明了比铁稳定的金属已经全都被置换出来了。因此滤渣中含有铁，银，铜。
2.C
理由：因为在上述反应中，发生的全部是置换反应，则铁一定显+2价，故C一定正确。滤渣中若有铁粉，则能够与盐酸反应生成氢气，故A错。铜比银活泼，可能被铁置换出来的铜全部与硝酸银反应，所以滤渣铜的存在不确定，故B错。银和铜都不与盐酸反应，所以可能原溶液中的铜和银全部被置换出，也可能没有全部被置换出，所以滤液中铜离子，银离子的存在不确定，故D错。

Answer 2

1，D
2，C
铁不和锌离子反应

Answer 3

第一题，加入铁粉，银，铜都会被置换出来，金属活动顺序表，加稀硫酸与多的铁粉反应，生成氢气，所以选D
第二题，因为滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以铁粉反应完了，所以滤渣无铁粉，单质铁置换银一价银离子，二价铜离子，成二价铁离子，，选C