由pV=nRT可知，T增大，n就会变小了追问
pV=nRT这是什么公式啊 都代表什么啊
追答pV=nRT是标准气体方程，p：气压；V：气体体积；n：气体分子数；R：气体常数，T：温度。这个可能你们还没学到，高二还是高三就会学到了
而标况指的是 0度101KPa时的情况，
常温常压指的是25度101Kpa时的情况
这样问题就转化为相同体积22.4L 在0度和25度时，哪种情况下含有的分子数多。
我们都知道气体受热会膨胀，即相同压力下，温度高时体积要大些，
换句话说相同压力时，同样的体积温度高时需要的分子数少些。
因此同样是22.4L，25度时的分子数比0度时所含的分子数少。
常温常压下,22.4LN2所含的分子数为什么小于NA! 需要详细一些 麻烦了
22.4LN2所含分子数=NA是在标准状态下，即T=0℃，p=101.325kPa（即一个标准大气压）时的状态，而常温常压是指T=25℃，p=101.325kPa的状态，压强相同，但温度高于标准状态的温度。由pV=nRT可知，T增大，n就会变小了
为什么常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA
n2所含的分子数为na”，标况下，温度为0摄氏度，而常温温度指的是20摄氏度，温度变高，气压增大，所以1na的分子数多于22.4 l ，也就是22.4 l n2所含的分子数小于na 。
在标准情况下,22.4LN2中所含的分子数为__
n(N2)=V\/22.4=22.4\/22.4=1mol N(N2)=n*NA\/mol=1mol*NA\/mol=1NA
2.24LN2和O2混合气体所含原子数怎么算
A、常温下，无法计算出11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C、在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D、没有告诉是气体所处的条件，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol三氧化硫的体...
在标准状况下,1LN2含有的氮分子为多少?(麻烦写下过程)
在标准状况下，任何气体的摩尔体积都为22.4每mol。则一LN2的物质的量即为n=V\/Vm=1\/22.4 mol；那么所含氮气分子数即为N=nNA=1\/22.4×6.02×10^23=2.69×10^22个；也可写成NA\/22.4。
在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
在标准状态下这句话是对的,因为22.4mol\/L只是在标准状态下适用,其它状态下要先转化为标准状态再计算
...A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.0.5mol氢的质量是0...
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L\/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，0.5mol氢指代不明确，不清楚是指氢气还是氢原子，故B错误；C、12gC-12含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，近似为6.02×...
下列说法正确的是 a在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
能用气体摩尔体积的时候是标准状况 O° 101KPa a不对 而摩尔质量什么时候都能用. C对 b直接说是1mol,对 d 因为PV=nRT 所以同温同压同体积时气体分子的物质的量相同,但由于有的气体单质是单原子分子 像是稀有气体,有的是双原子分子 O2 H2 Cl2...有的是三原子 O3... 所以原子数不一定相等...
...A.常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.71gCl2 所含原子数...
A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L\/mol，故A错误；B、71gCl2 的物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故B正确；C、2L 0.3mol\/L K2SO4溶液中K+浓度为2×0.3mol\/LA，即K+浓度为0.6mol\/L，故C错误．D、标况下，水是液体，气体摩尔体积vm=22.4L\/mol不适用于该物质，故D...
...A.常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2NAB.常温下,lL0.lmol?L...
A．Na2O2中含有O22-离子，78gNa2O2为1mol，则含有的阴离子数是NA，故A错误；B．NH4+水解，lL0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0．lNA，故B错误；C．常温常压下，Vm≠22.4L\/mol，无法计算气体的物质的量，故C错误；D．根据反应2H+～H2～2e-可知，1molH2时，转移电子数是2NA，故D...
