△H的概念
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高...
△h是什么意思
△h的意思：化学反应焓变。焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量ΔH＝ΔU＋PV，在只做体积功条件下ΔH＝-Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度...
δH是什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所...
△H代表什么?它的正负有什么意义???
，△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热...
反映热量是什么?△H是什么?有单位吗?什么是改变反应限度(具体改变了什 ...
△H是热焓，是指内能的改变和体积功之和。△H=△U+p△V 单位是热量或者能量的单位焦耳。反应限度一般是说进度，就是反应掉了多少mol。比如A+B→C 1molA和1molB反应，当A反应掉0.5mol时，进度就是0.5mol。转化率是反应掉的量比上初始量，刚才这个转化率就是50%。
△H是什么意思?
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- - 例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H2 Cl2 HCl 键能(KJ\/mol)436...
热化学方程式 △H是怎么计算的
△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和...
焓变怎么理解?
1.焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
热化学反应方程式中的△h怎么理解
断开化学键需要吸热，合成化学键放热，所有反应物断开化学键需要吸收的热量与所有生成物合成化学键所放出热量的差值就是△H，注意带有正负号，吸热用正号表示，放热用负号表示。
焓变和△h区别
焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热性或吸热性。而Δh则是焓变的符号，表示焓变的大小和方向。当Δ...
