九年级的化学计算题 在线等
小明同学在做模拟古人湿法炼铜实验时，将20克铁丝放入100克硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁丝烘干后测得质量为20.4克。试求：(1)铁丝上生成铜的质量；(2)硫酸铜溶液的质量分数为多少？
56 64 8
m 20.4-20
m=64×（20.4-20）÷8=3.2g
铁丝上生成铜3.2克
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
160 64
m 3.2
m=160×3.2÷64=8g
CuSO4%=8÷100×100%=8%
硫酸铜溶液的质量分数为8%
每反应56g铁，质量增加8g
由于质量增加了0.4g，即反应了2.8g铁，生成了0.4*64/8=3.2g铜
即可得硫酸铜质量为3.2*160/64=8g
因此硫酸铜溶液的质量分数=8/100=8%
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3.23.3+146-160.5=8.8 g.(1)样品钟碳酸钠的质量:106*8.8\/44=21.2 g （2)所用稀盐酸中溶质的质量分数:(73*8.8\/44)\/146=10
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1题(1)2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 46g---80g---2g 4.6---8g---0.2g 8\/(4.6 + b - 0.2)=8 b=95.6g (2)1:1 2题 饱和硫酸铜溶液310g，80℃硫酸铜溶解度s=55g 计算出溶液中溶质为 110克，水为200克，蒸发冷却后得到的也是饱和溶液，设析出X克胆矾，[110 - 16X\/25] \/ [...
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第一题 我觉得不是百分之百 CL元素守恒做！因为原溶液中的CL与AGCL得CL物质的量是一样，并且原溶液与AGCL质量也一样，所以原溶液的质量分数是36.5（原溶质）\/(108+35.5)（AGCL质量就等于原溶液的质量） （设所有的物质的量均是一摩尔）（银的分子量我可能记错了哦） 所以结果为25。43 ...
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500ML 0.2mol\/L的CUSO4溶液中CUSO4的物质的量为0.1mol。因而需CUSO4.5H2O的物质的量为0.1mol，因为CUSO4.5H2O得质量为0.1mol X 250g\/mol = 25g
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设反应的H2SO4质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65.。。98 13g。。xg 65\/13g=98\/xg x=19.6克 该硫酸溶质质量分数19.6÷100=19.6
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解：CO2里C的质量分数是12\/44 H2O里H的质量分数是2\/18 生成的8.8gCO2里，C的质量是8.8×(12\/44)=2.4g 生成的5.4gH2O里，H的质量是5.4×(2\/18)=0.6g 2.4g+0.6g=3g 所以O的质量为8.8+5.4-3=11.2 只燃烧4.6克氧气 所以一定含有C、H、O元素 2)按比例得 C2H6O+3O2 ===...
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根据溶质的质量分数的计算公式可以知道需要葡萄糖的质量为：50g×8%=4g；（2）设需溶质质量分数20%的葡萄糖溶液质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：x×20%=4g 解得：x=20g 50-20=30 故答案为：（1）4g； （2）30．(3) 利用化学方程式得：2H2+O2=2H2O得需要氧气160g ...
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(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm 56 64 8 m 20.4-20 m=64×（20.4-20）÷8=3.2g 铁丝上生成铜3.2克 (2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 160 64 m 3.2 m=160×3.2÷64=8g CuSO4%=8÷100×100%=8 硫酸铜溶液的质量分数为8 ...
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解：（1）生成氧气的质量是：26-16=10（g）（2）2KCLO3===2KCL＋3O2↑ 245 149 96 X Y 10 X＝245×10÷96≈25.5 Y=149×10÷96≈15.5 16-15.5=0.5（g）答：剩余物质中含有15.5克的氯化钾，0.5克的二氧化锰。
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1 1 X 0.1*0.0274 X=0.00274摩尔。 这是20ml的量。1L就是扩大50倍。0.00274*50=0.137摩尔 质量=0.137*36.5=5克 HCl---AgNO3 1 1 0.00274 0.00274 摩尔 AgNO3一共0.1*0.04摩尔=0.004摩尔 HCl消耗了0.00274摩尔 那么NaCl消耗的=0.004-0.00274=0.00126摩尔 NaCl...
