其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数，取8.31441 J/(K·mol)、T是绝对温度。
对于1摩尔气体，n=1，P取标准大气压101325 Pa，则298.15K时的体积为：
V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024465 立方米 = 24.465 升
但是，当压强很大或温度很低时，实际气体会偏离理想气体，该等式不再成立。只能利用气体的实际状态方程进行计算。
例如25摄氏度时，一摩尔气体的体积为22.4×（273+25）/273=24.45
这个数字真的不可靠，很隐约的印象
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔...
温度越高、压强越小，气体的摩尔体积越大。至于定量计算，可利用理想气体状态方程PV = nRT。其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数，取8.31441 J\/(K·mol)、T是绝对温度。对于1摩尔气体，n=1，P取标准大气压101325 Pa，则298.15K时的体积为：V = nRT\/P = 8.31441*298.15...
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔...
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，常用的单位是L\/mol，公式是Vm=V\/n，25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L\/mol，在0℃和101kPa（标准状况）下的气体摩尔体积是22.4L\/mol，楼主只需记住气态方程pV=nRT（p是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度...
高一化学:1mol气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况,为 ...
可见只要T\/p一定，气体摩尔体积不变。所以当温度和压强都扩大相同的倍数时，气体摩尔体积仍是22.4mol\/L (2)说气体摩尔体积前一定要加上“在标准状况下”。因为从(1)可知，气体摩尔体积的数值与温度和压强都有关，“在标准状况下”确定了温度和压强，才能讨论气体摩尔体积的数值。否则不一定是22.4L...
1mol的气体体积22.4L,一定要在标准状况下吗?如果不一定,请举例说明
高一的化学课本中的表述是:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L.但这是一个在特定条件下的气体摩尔体积.条件就是标准状况.标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.我...
为什么常温常压下 22.4L的氯气的物质的量会小于1mol?
在标准状况下，一摩尔氯气的体积为22.4升，在常温常压下，由于温度的提高，一摩尔氯气的体积一定要大于22.4升，所以在常温常压下，22.4升氯气的物质的量小于一摩尔。
标况下1摩尔任何气体的体积都约为22.4升,同温同压下,影响气体体积的主要...
1、正确.标准状况下,任何气体的气体摩尔体积都是22.4 L\/mol 即1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都是22.4 L 2、错误.决定气体体积大小的主要因素是分子间的距离,不是分子的大小.决定固体、液体体积大小的主要因素才是分子体积的大小
只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L 这句话为什么错? 那个气压...
理想气体状态方程：pV=nRT(R为常数)写成气体摩尔体积的形式：pVm=RT(Vm为气体摩尔体积)Vm=RT\/p 可见，当T\/p不变时，Vm不变。所以将温度升高到原来的2倍，气体压强升高到原来的2倍，气体的摩尔体积也是22.4L 所以并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L ...
22.4什么意思?
22.4是指气体标况摩尔体积常数，是指单位物质的量的气体所占的体积，单位是L\/mol，在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25°C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升\/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体...
标准状况下1mol气体的体积
在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。这是由理想气体方程式推导出来的，该方程式假定气体分子间没有相互作用力，因此适用于理想气体。在标准状况下，温度为0摄氏度，压强为101.325kPa，此时气体的体积可以通过气体的物质的量来计算。根据摩尔体积的定义，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是因为标准...
...在标准状况下各22.4L两种气体,推导写出其摩尔质量和密度的
在标准状况下，1mol 气体的体积为 22.4L。对于氧气和氮气，它们的化学式分别为 O2 和 N2，摩尔质量分别为 32.00 g\/mol 和 28.02 g\/mol。因此，在标准状况下，1mol 氧气的质量为 32.00 g，1mol 氮气的质量为 28.02 g。对于体积为 22.4L 的气体，可以利用理想气体状态方程 Pv = nRT ...
