高中化学，关于化学反应平衡？

Question

书上的总结，看的稀里糊涂的。1. 首先不明白的就是，增大反应物浓度，不是会发生平衡移动吗？那还怎么能保持原来的化学平衡呢？2. 然后就是为什么它添加反应物，不添加生成物，或者添加生成物却不添加反应物，却还是等效的呢？（请看给的那几个例子）3. 2和3有什么区别吗？4. 为什么第一种绝对等效，后两种就是倍数关系呢？感谢！

Answer 1

你好，1、增大反应物浓度，生成物浓度一样增加，平衡不会移动的，只不过反应物，生成物浓度同时增加而已。发生了反应，也有生成物生成，但是平衡未移动。2、你添加的反应物或生成物如果物质的量存在倍数关系，则为等效平衡，比如H2+I2==2HI 如果加入反应物1molH2、1mol I2 和加入生成物2mol 是等效的，再比如加入1molH2、1mol I2 和各2mol反应物，也是等效的。3、等效平衡是没区别的。4、加入的物质的量不一样，不能算绝对等效，（平衡时，各物质百分含量一样，可是反应速度却不一样）仔细琢磨一下，等效平衡不难理解的。

追问

我还是没有搞明白等效平衡。

1. 我对第一个是不是可以这样理解：相当于加入的东西，无论是反应物、生成物，相当于先在外面（依然是同一条件下）让它们反应，然后会达到一个如化学式一样的平衡状态，然后再和现有的东西一混合，就行了？
但是1里面的③ 它的 0.5 0.25 1.5 完全不是比例啊？

2. 物质的量比那里我就实在搞不明白了。

追答

3中的，生成物1.5你逆推过来（假如逆反应进行100%就是完全转化成反应物了），就是1.5和0.75反应物，所以相当于反应物为2mol、1mol。当然成比例了，明白了吗？

Answer 2

等效平衡指的是最后的结果等效或者完全一样