当滴定到ph为7时，溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解，这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响（不信你可以自己列些数据算一下），即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸或偏碱，但是在一般的分析中半滴一滴的影响不是很大（大约20滴才1ml），但这时候溶液却因为偏酸或偏碱而显色，所以酸滴定碱要用甲基橙，碱滴定酸药用酚酞也就是这个道理，因为最后的溶液确实不是中性溶液，但在计算中这所引起的误差我们忽略不计。如果是要精确测定的话，有精密的方法，如电位滴定法等，这在大学分析化学中会讲到的。
另外NH4CL不是强酸啊，弱酸滴定强碱我记得一般不用滴定法的吧，不过这点还要再查查，记得不大清楚了。
http://zhidao.baidu.com/question/211406873.html
为什么酸碱中和反应时,接近恰好中和PH变化幅度大?
当滴定到ph为7时，溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解，这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响（不信你可以自己列些数据算一下），即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸或偏碱，但是在一般的分析中半滴一滴的影响不是很大（大约20滴才1ml），但这时候溶液却因为偏酸或偏碱...
为什么酸碱中和反应时,接近恰好中和PH变
总结：反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。
酸碱中和pH为什么会发生突变
这就是突变的原因,因为加入的H+太多了.
酸碱中和滴定实验:反应中点和突变范围如何解释啊?没怎么看懂
突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应，pH值等于7但是在实际操作中，根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色突变，并且三十秒不褪色，...
...根本是因为它的变色范围离PH=7较酚酞远吗!?求具体的解答!_百度...
即滴定终点要与变色时PH值接近（这主要限制一弱一强的中和滴定。如盐酸滴定氨水，就必须选变色范围为酸性的指示剂，如甲基橙。不能选酚酞）否则，误差太大。（但两强滴定对指示剂的“近”不限制，因为恰好中和是中性，此时极少的酸或碱的滴入都会引起PH的极大变化。）2、“显”。即指示剂的变色明显...
酸碱中和滴定到达滴定终点与恰好完全反应为什么不同
因为两者的判断中止标准不同。恰好完全反应是以反应物的量是否完全反应为标准。化学变化中，反应物之间彼此全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物。滴定终点是以指示剂的颜色变化为标准。滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时...
如何看中和反应后酸碱过量?
当酸和碱反应时，它们会中和并产生盐和水。如果酸和碱的量相等，那么它们会完全中和，产生中性溶液。但是，如果酸或碱的量过多，就会出现酸碱过量的情况。要判断酸碱过量，可以使用指示剂或PH计来测量溶液的酸碱度。如果使用指示剂，当酸和碱的量相等时，指示剂会变成中性颜色，如绿色或黄色。但是，如果...
酸碱滴定实验为什么变色范围要与所生成的盐溶液酸碱性一致?
这样目的是为了让滴定终点更加接近酸碱恰好完全反应时刻，也就使得测定结果更加准确，尽可能的减少误差。比如强酸滴定弱碱时，二者恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以就要选择变色范围在3.1-4.4之间甲基橙做指示剂，如果用8.1-10.0之间的酚酞的话就会产生较大的误差，使终点提前，测定结果偏小。强...
求酸碱中和滴定过程以及误差分析!
酸碱中和滴定中，在滴定到达终点前，溶液PH值随着标准液体积的变化很小，在将要到达终点时，PH会发生突变。因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的...
关于酸碱中和的PH突变
首先滴定并不是以7为中点，因为指示剂是有范围的，如酚酞，小于8，无色。大于8才变红。也就是说滴定在理想环境下，也不可能刚好。这就需要选择指示剂。盐酸滴定氨水，中和点是刚好完全反应，也就是说中和点时应该是酸性的，那么最好选择指示剂范围在酸性条件下变色的，好象有个指示剂叫甲基橙，小于4...
