2.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所以c（h+）=10^-5追问
为什么,水电离出的h+和oh-一样多
如果.c(oh-)=c（h+)，那加起来不是超过14了吗
H20=H+ +OH-，所以一样多，加起来是14说的是总的H加OH
H+既有由酸电离的，也有水电离的，而OH-只由水电离得到。
(2)AlCl3为强酸弱碱盐，呈酸性，由铝离子水解导致。溶液中氢离子浓度为10的负5次方，故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方，全为水电离导致，因为水电离的氢离子浓度与氢氧根相等，所以由水电离的氢离子浓度为10的负9次方。
哈哈，下次提问前可以先百度下，或许能找到。好久没做这些题了。偷懒，直接网上找的，都是对的。解释的也蛮清楚的。
PH=5的盐酸，c（H+）=10^-5 c（OH-）=10^-9
c(水H+)=c（OH-）=10^-9
氯化铝的那个一样的思路
速度跪求!高二化学,盐的酸碱性
1.c(oh-)=10^-14\/10^-5=10^-9,水电离出的h+和oh-一样多，故c（h+)=10^-9 2.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所以c（h+）=10^-5
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A BD 都是酸，而B是盐 虽然NH4+会水解产生H+,但是这个水解是相当少的，和酸比起来H+要低很多 选 B
如何辨别盐溶液的酸碱性
如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl...
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按酸碱性来说，酸性越大，ph值越小，所以ph从小到大排列：H2SO4<NAHSO4<NH4CL<NAOH<BA(OH)2 酸性与H+(氢离子)的浓度有关，显而易见，物质的量浓度为1mol\/l 的H2SO4溶液，其浓度为2mol\/l 是NAHSO4溶液的两倍。同理，碱性与OH-浓度有关，BA(OH)2是NAOH溶液的两倍，所以ph值BA(OH)2> ...
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选C 完全不用算，硫酸氢根离子电离出来相当于强酸，和盐酸类似。
化学中的盐类,分酸碱性吗?
你好！化学中的盐类根据反应物的酸碱强弱分为四类：强碱强酸盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐、弱碱强酸盐 由于盐类水解，使水溶液呈酸性或碱性 强碱强酸盐呈中性，例如硫酸钠 强碱弱酸盐呈碱性，例如碳酸钠 弱碱弱酸盐一般呈中性，例如醋酸铵 弱碱强酸盐呈酸性，例如硫酸铵 口诀：有弱才水解，无弱不水解，谁...
高二化学酸碱盐知识点!!!
1:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。2:强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，...
高二化学。
2、强酸弱碱盐水解，盐溶液呈酸性；3、强碱强酸盐不水解，盐溶液呈中性；概括为：无弱不水解，有弱变水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。等浓度溶液的酸碱性即pH由小到大的一般顺序为：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱 例如:现有等浓度的下列溶液:1、醋酸2、碳酸...
如何辨别盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙\/钡\/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。
高二必修4 化学咋样判断盐类是什么性,及强酸强碱,强酸弱碱或强碱弱酸...
如果阳离子来自强碱、阴离子来自弱酸，它就是强碱弱酸盐。如果阳离子来自弱碱、阴离子来自强酸，它就是强酸弱碱盐。如果阳离子来自弱碱、阴离子来自弱酸，它就是弱酸弱碱盐。强酸一般有：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等；强碱一般有氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钾等。 记住了强酸...
