为什么高温低压的气体可近似看做理想气体
高温低压的气体，高温-分子平动动能大，低压-分子间距大，分子的势能减小，势能与动能比值很小，计算时分子势能可忽略，这样就接近理想气体了
为什么气体在高温低压的条件下最接近理想气体
理想气体的特点是 不考虑分子大小、不考虑分子间的作用 这就要求分子的间距足够大,以至于分子本身大小和分子间互相作用可以忽略 实际气体在高温低压下,单位体积内的分子数和常温常压比就非常少（PV=nRT,T越大,P越小,则n\/V越小）,以至于分子非常稀疏.这样分子间距就非常大.所以温度越高,压力越小,实际...
为什么高温低压的气体更接近理想气体
原因：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。...
为什么是高温低压时,真实气体可以看成理想气体
因为理想气体的限制条件是分子间没有作用力，气体分子没有体积。可以看做无限稀薄的气体。高压时气体分子间的作用力和分子大小不能被忽略。但是高温时只是分子热运动加剧，由于无限稀薄，气体分子间还是很难“见面”，所以分子间作用力还是忽略，温度也不影响分子体积。所以高温低压还可以视作理想气体。可见，...
高温低压时实际气体是否可以当作理想气体来处理?
具体来说，当温度足够高并且压力足够低时，实际气体的行为更接近理想气体。这是因为在这样的条件下，实际气体分子间的相互作用力很小，同时气体分子的数量也较少，因此实际气体的行为就更加接近理想气体的理想行为。然而，需要注意的是，即使是在高温低压的条件下，实际气体也不能完全被视为理想气体，因为...
为什么高温低压的气体与理想气体性质最接近
同样要求平均距离极远.性质四与具体气体种类等有关,分子运动极快时碰撞过程的内力远大于外力,可以减弱一些其他作用的影响.性质五即要求势能与动能相比可以忽略,而温度越高即分子运动越剧烈,平均动能越大.综上得高温低压时,实际气体具有接近理想气体的性质,因此可以当作理想气体处理.
热力学第二定律的表述是什么?
δW=pdV这个公式是在理想气体模型和高温、低压的条件下近似成立的。这个公式只适用于理想气体，理想气体是一种理想化的模型，它忽略了气体分子之间的相互作用力和分子本身的体积。在现实中，气体分子之间存在相互作用力，而且分子本身也有一定的体积，但是当气体处于高温和低压的条件下时，这些因素可以忽略不...
高温低压下的真实气体能用理想气体状态方程吗
从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。扩展：理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互吸引力；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。理想气体虽然是一种实际上不存在的假想气体，但是...
什么情况下真实气体和想象气体是有区别的?
的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。气态方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（高温低压）的真实气体（包括常温常压）。
理想气体状态方程适用条件
1、高温和低压 理想气体状态方程适用于高温和低压的气体系统。在这种情况下，气体分子之间的相互作用可以忽略不计，气体分子间的吸引力和排斥力可以忽略，分子之间的碰撞不会产生大的影响。2、稀薄气体 理想气体状态方程适用于稀薄气体系统。在稀薄气体中，气体分子之间的相互作用较弱，可以忽略不计。这意味...
