其中：P——压强
V——气体体积
n——气体物质的量
R——常数（不用管，目前用不到）
T——温度
再联立n=m/M
m是气体的质量，M是气体的摩尔质量就可以得出上面推论
1.同温同压时，两气体的体积之比等于其物质的量之比。
2.同温同体积时，两气体的压强之比等于其物质的量之比。
3.同温同压时，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
4.同温同压同体积时，两气体的质量之比等于其分子量之比。
5.同温同压时，等质量的两种气体，其体积与摩尔质量成反比。
6.同温同体积时，等质量的两种气体，其压强与摩尔质量成反比。
阿伏伽德罗定律的推论及理解
阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。中学化学中，阿佛...
阿伏伽德罗定律及其推论如何理解
4. 在同温同压同体积条件下，气体质量之比等于相对分子质量之比，即m1:m2=M1:M2。通过这些推论，阿伏加德罗定律为气体状态方程提供了重要理论基础。
阿伏伽德罗定律的推论
PM=ρRT 中的M是摩尔质量阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m\/M、p（密度）=m\/V可得出下列推论： 1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，...
阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的?过程是什么?
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想...
阿伏伽德罗推论
阿伏伽德罗定律，一个基础的化学原理，阐述了在相同温度和压力下，相同体积的气体必定含有相同数量的分子。这一定律的推论为我们理解气体行为提供了关键的工具，以下是几个重要的推论：1. 同温同压时，体积比例（V1\/V2）等于分子数比例（n1\/n2）或质量比例（M1\/M2），即V1:V2=n1:n2=M1:M2。2. ...
阿伏伽德罗定律的推论推导过程
一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温...
解释一下阿伏伽德罗的推论
简单点就是：同温同压同体积同分子数 → 同T 同P 同V 同n 其中任意三同可以推另外一同 记住这个规律只需要记住一个公式: PV=nRT (其中的R是个常量，是个固定的值，与外界条件没有任何关系)记住这个公式的目的在于，高中阶段有很多考题是这样的，总是固定其中两个的值，然后让你去...
阿伏加德罗定律推论的理解
首先要明确这两个推论都是基于对阿伏伽德罗定律的理解，说白了就是个公示的变形。第一个：由阿伏伽德罗定律可知，p1V1=n1RT1，p2V2=n2RT2，两式相除，再加上p1=p2，n1=n2这个条件，即得：V1\/V2=T1\/T2。第二个：同理有p1V1=n1RT1，p2V2=n2RT2，两式相除，再加上T1=T2，n1=n2这个条件，...
阿伏伽德罗定律推论
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1\/V2=n1\/n2(=N1\/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比）推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数...
阿伏伽德罗定律的推论有哪些?
阿伏伽德罗定律的推论主要涉及理想气体状态方程的运用，它为我们理解气体性质提供了重要依据。以下是几个关键的推论：1. 在恒定的温度(T)和压力(P)下，气体的分子数与体积成正比，即n1\/n2 = V1\/V2。2. 温度(T)和体积(V)相同的气体，压强与分子数成正比，即P1\/P2 = n1\/n2。3. 分子数(n)和...
