化学5409534

Answer 1

“水电离出来的C(H+)=10的-13次方mol/L
那么溶液的PH为多少？
”

是常温吧？

注意，这道题是说水电离出的氢离子，不是说溶液中的氢离子，所以这个溶液有可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

由此

1、如果是酸性溶液：PH=1

已知水电离出来的C(H+)=10的-13次方mol/L，则水电离出的C(OH-)=10的-13次方mol/L，若为酸性溶液，那么溶液中的氢离子的浓度就为10的-1次方mol/L（水电离出的氢离子很少，可以忽略不计），溶液的PH=1。

2、如果是碱性溶液：PH=13

若为碱性溶液，水电离出的氢离子就可以看做是溶液的氢离子，所以PH=13。

Answer 2

水电离出的H+是10-13，那么说明由水电离出的OH-也是10-13，如果是常温，那么溶液中c(H+)
*c(OH-)=10-14,所以两种情况（1）：酸性溶液，[H+]=10-1，pH=1;（2）碱性溶液：[OH-]=10-1,则[H+]=10-13,pH=13

Answer 3

水电离小于10^-7，说明是酸或者碱溶液，（酸碱都能抑制水的电离，盐水解会促进水的电离），水电离的H+和OH-是相等的。

1、如果是酸中：PH=4

2、如果是碱中：PH=10