那么我教你一个判断的方法,希望你能好好体会,当然需要一定的知识基础啊!
对于过量和不过量来说,总之肯定有一种反应物没有反应完,好了,那么就可以把他继续看作反应物,然后去和我们判断出来的现在的生成物去反应,如果有能继续反应的,那肯定是现在的生成物不对,需要改正,如果不能反应了,80%情况都是正确的!
例如楼上举的例子:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
（碳酸钠过量）
假设现在发生的是下面的反应,那你看,新生成的CO2和水是不是还能继续和Na2CO3反应生成NaHCO3,所以实际产物为NaHCO3而不是CO2和水.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（盐酸过量）
假设现在发生的是上面的反应,那你看,新生成的NaHCO3是不是还能继续和HCl反应生成CO2和水,所以同理!
其他的反应你也可以自己去体会体会!
高中化学过量少量技巧是什么
1. 若向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-。若向足量澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液，化学方程式变为NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH，离子方程式则为HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+...
高中化学过量问题【化学方程式】
当盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3 少量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 过量：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O 4 过量 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 少量 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O 望采纳~~~O(∩_∩)O谢谢 其实高中还有银离子和氨水的过量问题 2Ag+ + 2NH3·H2...
高中化学过量与少量问题 怎样求解
不全是，你可以这样理解，所有的东西都按照少量算。过量的情况就是过量的物质在跟刚才的生成物反应，两个方程式相加，可得过量方程式。举个例子：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 这是CO2少量的 这时继续通入CO2 发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 两个方程式相加得 CO2+NaOH=NaHCO3 这就是过量的方程式了 这种方...
关于化学方程式中过量和不足量的问题
按氧化性和还原性顺序做，氯气遇到2个还原剂亚铁和溴离子，亚铁还原性强先反应，之后才是溴离子，按量计算即可写出方程式，其他的原则相同，强的先反应
化学方程式……反应物过量和不过量导致的两个不同方程式,有什么技巧...
几乎是没技巧的，这种情况也不多，举例吧，碳和氧气反应，氧气充分就生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，同理，碳不足则为氧气充足生成一氧化碳，碳过量则氧气不足，生成一氧化碳，不是绝对！
高中化学,关于过量与不过量的不同反应方程式问题
就看系数比就可以了，在方程式中，让比较的双方其中一个的系数化为1，看另外的一个，系数大的那个就是过量的，少的那个就是少量的
化学方程式中 少量足量和过量的区别
1、量的多少不同。从字面意思出发就可以看出这三者的区别，少量表示反应试剂较少，足量表示反应试剂足够，过量表示反应试剂有剩余。2、生成的产物量不同。少量生成的反应产物少，而足量和过量都可以使得反应产物较多。3、反应进行的程度不同。少量表示反应进行的程度小，反应不充分，足量表示反应刚好发生...
化学方程式中 少量足量和过量的区别
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O 三、 Al3+与AlO2-的问题 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a中...
化学方程式过量与不足量
回答：这,给个反应式啊... 但是总的来说化学反应中都有第一反应产物与剩余反应物进行第二次反应表现为不足量;当第二次反应的产物与加入的剩余反应物反应时表现为过量。 举个例子:往Ca(OH)2中通入CO2,在不足量情况下会有 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 当足量的情况下有 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO...
关于高中化学方程式少量和过量问题
一、一次性投入问题：计算生成物的量，根据已知条件计算。先判断反应物是否过量：如果反应物是少量的，可直接通过化学计量关系计算；如果反应物是过量的且是定量的，则起始量减去剩余量得到反应量，再通过化学计量关系计算。 二、连续性投入：在A中不断加入B。开始时，投入量A是少量的，被投入量B是过量...
