化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）。
而我们要清楚的认识到，键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量，其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等。并不是这个“键”的能量。
反应物的键能之和（即吸收的能量）－生成物的键能之和（即放出的能量）＝反应热。
反应热与反应的键能的关系是怎样的?
反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释...
键能与反应热有什么关系
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。如反应H₂（g) + Cl₂（g)═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。简...
键能是什么?反应热与键能有什么关系
反应热与键能密切相关，根据能量守恒定律，一个反应的反应热（ΔH）等于反应物分子化学键总键能减去生成物分子化学键总键能。简单来说，就是化学反应中旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量之差。化学反应的能量变化源于化学键的形成与断裂。在反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收能量，而新化学键的生...
键能是什么?反应热与键能有什么关系
键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。关系：根据质量守恒定律和能量...
计算热化学方程的反应热时,能量和键能没
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(...
化学反应中生成物的总能量与断裂旧化学键所吸收的能量有什么关系?
1.反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。2.化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学...
化学键键能怎样求反应热的例题
回答：化学键键能是指断开这个化学键所需要的能量,所以计算的通式是 反应物键能-生成物键能=反应吸收或放出的能量 PS负数表示放热反应 正数表示吸热反应 另外注意一点我记得我高一时做过的一题,容易错,就是计算硅的键能, 是(Si-Si)*2 而不是*4
计算热化学方程的反应热时,能量和键能没有什么区别吧.
有区别.一个反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能,若为负数,反应放热,为正则吸热.
键能与能量的关系
1、键能与反应热的关系：在化学反应中，当两个或多个原子之间形成或断裂一个化学键时，需要或释放出一定的能量。这个能量可以通过键能来计算。因此，一个化学反应的反应热（即反应中释放或吸收的能量）可以由参与反应的各物质的键能之和来计算。2、键能与稳定性的关系：一般来说，键能越大，化学键就越...
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
