关系：△H=H终态-H始态= Qp
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）
=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
而是等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，称为等压热效应。
扩展资料
①热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
②反应热ΔH通常写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ/mol。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态：固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液中的溶质用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
参考资料来源：百度百科-反应热
关系：△H=H终态-H始态= Qp
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）
=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
扩展资料：
适用范围：
焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。
公式意义：
另外，在反应焓的符号方面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大。
当温度相差不大时，可近似地看作反应焓不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。
参考资料来源：百度百科-焓
参考资料来源：百度百科-反应热
本回答被网友采纳焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。
焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。
扩展资料
焓的应用：
1、体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低
2、对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。
3、对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。
4、对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。
参考资料来源：百度百科-焓
参考资料来源：百度百科-反应热
本回答被网友采纳密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功
所以W=0,代入热一定律表达式得：ΔU=Q
它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.
所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的物理量,焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下,数值上Q=ΔH本回答被网友采纳
反应热Q和焓H到底是什么关系
关系：△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同...
反应热Q和焓H到底是什么关系?我看化学书上的解释都模棱两可的,而且感...
密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功 所以W=0，代入热一定律表达式得： ΔU=Q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指...
化学反应中的焓变受什么影响
1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。2、反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。ΔH＜0，反应释放能量，为放...
焓的计算公式和反应热、反应焓的关系?
关系：△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同...
大学普通化学中焓(H)与吸放热(Q)的区别?
焓(H)是状态函数，其变化量与变化的途径无关，一个化学反应无论是一步完成还是分多步完成，反应的焓变都是一样的。热(Q)不是状态函数，其变化量与变化的途径有关。这就是热与焓最主要的区别。 在恒压容器或敞口容器中进行的化学反应，并且体系对外只做体积功而不对外做非体积功时，其焓变在数值...
化学反应热中△H、Q、E各代表什么,还有他们之间有什么关系
H（焓变）=生成物的总焓-反应物的总焓 Q（反应热）化学反应中吸收或释放的热量 E反应物或生成物的总能量 H=Q{在恒定压强下进行}
反应热与焓变的关系,急急!
焓变与对应的反应方程式有关。即也与化学计数成正比的，高中阶段可以理解焓变，与反应热的关系仅仅是在反应热的基础上增加了温度和压强等的条件。实际上由于认知水平的原因，高一必修2介绍的反应热知识本身就是笼统和不严谨的，只是为了让学生有一个初步的反应中热量变化的知识，焓变是相对正确的对反应热...
反应热和焓的关系
包含。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合，焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓。
化学反应放出的热量值是△H吗?
不是。。。你说的那个叫焓变。热量是Q 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)作为...
为什么恒压条件下反应热与焓变相等
也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热 。反应热是反应前后热量的变化 可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ 焓变是反应前后物质的焓的变化 焓是一个热力学函数 他们之间的关系是 ΔH=ΔU+Δ(PV)= ΔU+PΔV +VΔP...① ΔU=Q-W......
