在化学反应中，反应物和产物的体积通常是不一样的，因此如果在一个密闭的绝热容器中发生化学反应，气体的体积会发生变化。
假设容器中原来只有反应物A和B，发生反应后生成了产物C和D，而且四个气体的摩尔体积都不相等。在反应开始前，容器内的气体体积为V1，反应结束后气体体积为V2，那么有以下关系式：
V1 = nA × VA + nB × VB
V2 = nC × VC + nD × VD
其中nA、nB、nC、nD分别代表反应物和产物的摩尔数。由于四个气体的摩尔体积不同，所以V1和V2不相等。因此，在绝热容器中的气体反应会导致体积发生变化。
但是需要注意的是，这个结论只适用于理想气体，并且不考虑温度和压力的影响。在实际应用中，气体的体积会受到温度和压力的影响，因此在某些情况下可能会出现特殊情况。
由公式可知：△U=Q+W=0
由于反应放热，所以体系的温度是会升高的。若是有关气体的反应，由pv=nRT可知，压强p会增大。
由公式可知H=U+pv，△H=△U+（p²v²-p¹v¹），其中p¹＞p²，v¹=v²
因此系统的焓是增大的。
补充一点，会误以为焓不变是因为将△p（v）=△（pv）。这属于两个不同的数学函数，前者相当于y=ax(x为常熟)，所以变化量是△y=a△x，后者为y=xT，x和T是两个变量，所以变化量应该为x²t²-x¹T¹
绝热容器中的气体反应,体积变化吗?
在化学反应中，反应物和产物的体积通常是不一样的，因此如果在一个密闭的绝热容器中发生化学反应，气体的体积会发生变化。假设容器中原来只有反应物A和B，发生反应后生成了产物C和D，而且四个气体的摩尔体积都不相等。在反应开始前，容器内的气体体积为V1，反应结束后气体体积为V2，那么有以下关系式：V...
绝热容器气体方程三个都变吗
绝热容器气体方程不是三个都变，在一个绝热容器中，气体的分子数量是不变的。但是，气体的压强、温度和体积都是可以变化的。因此，如果气体在绝热容器中发生变化，它的压强、温度和体积三者之一都可能发生变化。绝热容器内气体的变化并不会影响到容器中物质总量的变化。绝热容器就是热量不会散失，不与外界...
什么是绝热容器
绝热容器就是热量不会散失，不与外界发生热交换的贮存器或包覆材料，容器中的气体体积不变，不会因气压改变而逸漏。绝热 ，就是隔绝、阻止热量的传递、散失、对流，使得某个密闭区域内温度或者热量不受外界影响或者外界不能够影响而保持内部自身稳定或者独立发生变化的过程和作用。容器用来包装或装载物品的...
绝热密闭容器是什么意思
绝热就是热量不会散失，不与外界发生热交换。密闭，就是容器中的气体体积不变，不会因气压改变而逸漏。绝热密闭容器就是量不会散失，不与外界发生热交换，气体体积不变，不会因气压改变而逸漏的容器。
化学中绝热恒容是什么意思
另一方面，"恒容"指的是反应在一个固定的体积容器内进行，这意味着在化学反应过程中，尽管气体的总物质的量可能会发生变化，但容器的体积保持不变。因此，即使气体的物质的量发生变化，气体的压强也会相应地发生变化。这表明，在恒容条件下，反应过程中气体的压强变化主要由反应物和生成物之间的转化引起...
绝热自由膨胀过程中,体积、压强的变化规律
绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即P2V2=P1V1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）\/i，其中i是理想气体的自由度。摩尔定压热容: 气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关...
什么是绝热容器
绝热就是热量不会散失，不与外界发生热交换！密闭，就是容器中的气体体积不变，不会因气压改变而逸漏！
向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体,发生如下反应A(g...
混合气体的平均相对分子质量不变，故B错误；C、化学反应过程中一定伴随能量的变化，分析判断反应时放热反应，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故C错误；D、固定容积的绝热密闭容器中，反应A（g）+B（g）═2C（g），完全反应后容器内压强增大说明反应放热，故D正确；故选：D．
绝热容器下混合气体总物质的量是否属于变量
属于。混合气体的总物质的量是属于变量的。绝热容器下混合气体该反应为气体体积减小的反应，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态。
理想气体经绝热压缩到最后,体积变化为零
由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程...
