热化学方程式的书写

Answer 1

热化学方程式的书写如下：

注意一

热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)。

与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8kJ·mol－1。同学们应注意到热化学方程式与普通方程式中的计量数是有区别的，热化学方程式的计量数可以是分数。

注意二

由于物质的能量与物质的状态相关，所以在热化学方程式中，必须用符号标出物质的聚集态。S、l、g、aq四种符号分别表示固、液、气、溶液四种状态。注意l表示是纯净物，aq表示是混合物。聚集态不同,能量大小不一样。气态水的能量高于液态水。

注意三

物质的能量还与物质存在的温度与压强大小有关。如液体水（l），60C度与0C度的水能量是不同的，60C度烫手，0C冻手；实际上用四个量，温度、压强、聚集态、物质的量才能表示物质能量状态的。

聚集态也不完全等同于固、气、液，同样是铁，块状与粉末状、纳米颗粒大小的铁的能量不一样。相同的条件，相同物质，物质的量越多能量越多。

热化学方程式一般不写反应条件，一是因为反应热的大小只与反应物、生成物的状态有关，与反应条件无关，二是因为反应热的数据无特别说明，都是在1大气压，25C时条件下测定的数据。

注意四

热化学方程式中的焓变是带加（+）减（-）符号的。注意这里的“+”读作加号，是指体系包括反应物与生成物从环境中吸收了能量，反应体系的能量增加了，“-”读减号，是指反应放出能量，体系的能量减少了。