高中化学晶体知识点

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高中化学教材中的晶体内容是连接微观分子、原子结构与宏观物质产生的重要桥梁。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。
1. 石墨——混合型晶体
石墨晶体呈层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每一层内碳原子间以共价键形成正六边形结构。由于层内碳原子以较强的共价键相结合，石墨具有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，因此石墨的硬度较小。因此，石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨晶体中每个碳原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2（3/2个），因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。
2. 干冰——分子晶体
干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力结合形成晶体。CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键。熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量。从晶胞的结构可知，与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。
3. 金刚石、二氧化硅——原子晶体
（1）金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体。每个碳原子以共价键与其他4个碳原子紧邻，由4个碳原子形成正四面体的结构单元，由共价键构成的最小环结构中有6个碳原子。由于每个碳原子拥有所连4个C-C键的1/2（2个），所以碳原子个数与C-C键数之比为1：2。
（2）二氧化硅晶体可以看作是金刚石结构中，碳原子被硅原子代替，并在C-C键之间插入氧原子后形成的。每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成的椅式环，键角∠(O-Si-O)=109°28'。每个硅原子拥有所连4个氧原子的1/2（2个），因此硅原子与氧原子个数比为1：2，即化学式表示为SiO2。
4. 氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体
离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下：离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞）中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有所不同。一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中所占的份额为1/8，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为1/4，面上的微粒属于该单元中所占的份额为1/2，中心位置上的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。
5. 固态金属单质——金属晶体
金属（除金属汞外）在常温下都是晶体，在金属中，金属原子好像许多硬球一样，一层一层紧密地堆积着。每个金属原子周围都有许多相同的金属原子围绕着。其实，由于金属原子的最外层电子都较少，金属原子容易失去电子变成金属离子。金属原子释放电子后形成的离子按一定规律堆积，释放的电子则在这个晶体里自由运动，这就是自由电子。在金属晶体的内部，金属离子和自由电子之间存在较强的相互作用力，这个作用力便是金属键。因此，有人形象地将金属键比喻为金属阳离子沉浸在自由电子的海洋里。
以上是高中化学必背知识点，希望对大家有所帮助：
1. 溶解性规律——见溶解性表；
2. 常用酸、碱指示剂的变色范围；
3. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序；
4. 双水解离子方程式的书写；
5. 写电解总反应方程式的方法；
6. 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法；
7. 在解计算题中常用到的恒等；
8. 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9. 晶体的熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体；
10. 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
高中化学学习方法：
1. 手脑并用；
2. 系统化和结构化；
3. 学习与发展相统一；
4. 及时强化。