1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：X2＋H2O＝HX＋HXO类型。不一定：F2与水反应方程式应是： 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：X2＋2OH－＝X－＋XO－＋H2O
即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。不一定：F2与强碱溶液反应方程式例外。
3．AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性。不一定：AgI稳定，见光不分解。
4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。不一定：AgF溶于水。
5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
6．卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定，氢氟酸却为弱酸。
7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。
8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。不一定：I2与铁反应只生成FeI2。
9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。不一定：Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO为两性氧化物。
10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。
11．酸酐一定都是非金属氧化物。不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金属氧化物。
12．一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。
13．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。不一定： CO2＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。
14．一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如SO2＋NO2＝SO3＋NO
15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。不一定：Ca（OH）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
16．饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ca（OH）2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。
17．酸式盐的水溶液一定显酸性。不一定：NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。
18．一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
19．强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。不一定：在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如： H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
20．酸与酸一定不发生反应。不一定：强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应： H2S＋H2SO4（浓）＝SO2↑＋S↓＋2H2O
21．一切物质都一定是由分子构成。不一定：食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。
22．碱与碱一定不发生反应。不一定：具有两性的Al（OH）3与NaOH溶液可以发生反应。
23．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。不一定：NaHCO3，（NH4）2CO3既能与酸反应又能与碱反应，但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。
24．一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。不一定：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
25．酸碱中和反应的离子方程式都一定写成： H＋＋OH－＝H2O
不一定：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为： Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O因此，H＋＋OH－＝H2O
一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。
26．H＋＋OH－＝H2O一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。不一定：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：H＋＋OH－＝H2O
例NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O的反应。
27．酸和碱发生中和反应一定生成盐和水，不一定：下列反应不完全合乎这条规律：
2H2S＋Fe（OH）3==FeS↓＋S↓＋6H2O
这是因为Fe3＋的强氧化性和S2－的强还原性使这个反应显示出了特殊性。
28．按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应，即： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓
又如：Mg与FeCl3溶液反应，不能将Fe3＋还原成Fe，而是：
FeCl3＋3H2O==Fe（OH）3＋3HCl Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
29．根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。不一定：氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力：Fe3＋＞Cu2＋。
30．一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成 。不一定：氕（11H）的原子核中没有中子。
31．原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。
32．一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。不一定：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：S＋2HNO3＝H2SO4＋2NO↑
由于NO的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。
33．阴离子一定只具有还原性。不一定：Na¬2O2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；NO3－，MnO4－，ClO4－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。
34．阳离子一定只具有氧化性。不一定：Fe2＋就具有还原性，其实例反应为：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
35．盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如： Ca（HCO3）2＋Ca（OH）2＝2CaCO3↓＋2H2O
36．质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。不一定：Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。
37．金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
38．盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。
39．两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑
40．盐和碱反应一定生成新盐和新碱。不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：
CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑
NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
41．盐跟酸反应生成新盐新酸。不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
42．pH＝1和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在1和4之间。不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：
2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O
43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。不一定：CaCO3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：
BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O
44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。不一定：AgCl为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。
45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应： Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
46．N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变N2，H2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。
47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子。
48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。
49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。
50．醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。
51．化学性质相似的物质一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。
52．凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。
53．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团，但它不是同系物。
54．一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。
55．如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。
56．凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。
57．能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。
58．能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。
59．每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。
60．电离时只能电离出唯一的阳离子H＋的化合物一定能使指示剂变色。不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。
61．离子的核外都一定有电子。不一定：H＋的核外没有电子。
62．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。不一定：第一周期不存在上述变化规律。
63．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性。
64．金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。不一定：比如，铝的金属性比铁强，而Al（OH）3显两性，Fe（OH）3显碱性。
65．活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。不一定：比如，AlCl3是共价化合物。
66．试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。
67．使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。不一定：若制Fe（OH）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的O2氧化成Fe（OH）3红褐色物质。
68．在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：X2＋2OH－＝X－＋XO－＋H2O
即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。不一定：F2与强碱溶液反应方程式例外。
3．AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性。不一定：AgI稳定，见光不分解。
4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。不一定：AgF溶于水。
5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
6．卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定，氢氟酸却为弱酸。
7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。
8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。不一定：I2与铁反应只生成FeI2。
9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。不一定：Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO为两性氧化物。
10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。
11．酸酐一定都是非金属氧化物。不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金属氧化物。
12．一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。
13．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类， 即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。不一定： CO2＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。
14．一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如SO2＋NO2＝SO3＋NO
15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。不一定：Ca（OH）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
16．饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ca（OH）2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。
17．酸式盐的水溶液一定显酸性。不一定：NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。
18．一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢。不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
19．强酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出强酸。不一定：在一般情况下，弱酸不能制强酸，但在特别情况下，弱酸可以制出强酸。如： H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
20．酸与酸一定不发生反应。不一定：强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应： H2S＋H2SO4（浓）＝SO2↑＋S↓＋2H2O
21．一切物质都一定是由分子构成。不一定：食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子构成。
22．碱与碱一定不发生反应。不一定：具有两性的Al（OH）3与NaOH溶液可以发生反应。
23．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。不一定：NaHCO3，（NH4）2CO3既能与酸反应又能与碱反应，但它们既不是两性氧化物也不是两性氢氧化物。
24．一般来说，酸性氧化物与酸一定不能发生反应。不一定：具有氧化性的酸性氧化物与具有还原性的酸则可以发生氧化还原反应： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
25．酸碱中和反应的离子方程式都一定写成： H＋＋OH－＝H2O
不一定：氢氧化铁与硫酸的反应离子方程式应为： Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O因此，H＋＋OH－＝H2O
一般只能表示强酸与强碱溶液反应且生成的盐可溶于水的一类反应。
26．H＋＋OH－＝H2O一定表示强酸与强碱的反应的离子方程式。不一定：比如有的酸式盐和强碱反应的离子方程式，也可以写成：H＋＋OH－＝H2O
例NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O的反应。
27．酸和碱发生中和反应一定生成盐和水，不一定：下列反应不完全合乎这条规律：
2H2S＋Fe（OH）3==FeS↓＋S↓＋6H2O
这是因为Fe3＋的强氧化性和S2－的强还原性使这个反应显示出了特殊性。
28．按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。不一定：比如钠与硫酸铜溶液反应，其反应原理是钠先跟溶 液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应，即： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓
又如：Mg与FeCl3溶液反应，不能将Fe3＋还原成Fe，而是：
FeCl3＋3H2O==Fe（OH）3＋3HCl Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
29．根据金属活动性顺序表的顺序，其阳离子由左到右的氧化能力一定逐渐增强。不一定：氧化能力逐渐增强的总的趋势是正确的，但个别情况有例外，如得电子能力即氧化能力：Fe3＋＞Cu2＋。
30．一切原子的原子核都一定是由质子和中子两种微粒所构成 。不一定：氕（11H）的原子核中没有中子。
31．原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。
32．一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。不一定：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：S＋2HNO3＝H2SO4＋2NO↑
由于NO的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。
33．阴离子一定只具有还原性。不一定：Na¬2O2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；NO3－，MnO4－，ClO4－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。
34．阳离子一定只具有氧化性。不一定：Fe2＋就具有还原性，其实例反应为：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
35．盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如： Ca（HCO3）2＋Ca（OH）2＝2CaCO3↓＋2H2O
36．质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。不一定：Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。
37．金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
38．盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。
39．两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑
40．盐和碱反应一定生成新盐和新碱。不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：
CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑
NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
41．盐跟酸反应生成新盐新酸。不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
42．pH＝1和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在1和4之间。不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：
2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O
43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。不一定：CaCO3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：
BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O
44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。不一定：AgCl为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。
45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应： Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
46．N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变N2，H2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。
47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子。
48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。
49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。
50．醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。
51．化学性质相似的物质一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。
52．凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。
53．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团，但它不是同系物。
54．一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。
55．如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。
56．凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。
57．能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。
58．能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。
59．每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。
60．电离时只能电离出唯一的阳离子H＋的化合物一定能使指示剂变色。不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。
61．离子的核外都一定有电子。不一定：H＋的核外没有电子。
62．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。不一定：第一周期不存在上述变化规律。
63．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性。
64．金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。不一定：比如，铝的金属性比铁强，而Al（OH）3显两性，Fe（OH）3显碱性。
65．活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。不一定：比如，AlCl3是共价化合物。
66．试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。
67．使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。不一定：若制Fe（OH）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的O2氧化成Fe（OH）3红褐色物质。
68．在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2007-10-17
1. 弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。
2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：还原剂>还原产物
但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：
原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
4. 锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：
6. 原子活泼，其单质不活泼
一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
7. Hg、Ag与O2、S反应反常
一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：
8. 卤素及其化合物有关特性
卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
9. 硅的反常性质
硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
10. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
11. 酸性氧化物与酸反应
一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：
前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。
12. 酸可与酸反应
一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
13. 碱可与碱反应
一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
14. 改变气体压强平衡不移动
对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。
15. 强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。
16. 原电池电极反常
原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。
其负极电极反应为：
17. 有机物中不饱和键难加成
有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。
18. 稀有气体也可以发生化学反应
稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。
19. 物质的物理性质反常
（1）物质熔点反常
VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；
IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；
过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。
（2）沸点反常
常见的沸点反常有如下两种情况：
①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。
②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。
（3）密度反常
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。
（4）导电性反常
一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。
（5）物质溶解度有反常
相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：
若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。
20. 化学实验中反常规情况
使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的 氧化成 。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。
通过对上述反常规情况分析可知，化学中的反常规情况属于特殊规律。只有充分认识一般规律，才能掌握特殊规律。因此，在化学学习中，要以不变应万变，灵活运用，既要做到举一反三，又要做到具体问题具体分析，这样才有利于思维的发散和创新，能力的培养。
在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。
2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：还原剂>还原产物
但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：
原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
4. 锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：
6. 原子活泼，其单质不活泼
一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
7. Hg、Ag与O2、S反应反常
一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：
8. 卤素及其化合物有关特性
卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
9. 硅的反常性质
硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
10. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
11. 酸性氧化物与酸反应
一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：
前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。
12. 酸可与酸反应
一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
13. 碱可与碱反应
一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
14. 改变气体压强平衡不移动
对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。
15. 强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。
16. 原电池电极反常
原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。
其负极电极反应为：
17. 有机物中不饱和键难加成
有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。
18. 稀有气体也可以发生化学反应
稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。
19. 物质的物理性质反常
（1）物质熔点反常
VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；
IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；
过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。
（2）沸点反常
常见的沸点反常有如下两种情况：
①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。
②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。
（3）密度反常
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。
（4）导电性反常
一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。
（5）物质溶解度有反常
相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：
若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。
20. 化学实验中反常规情况
使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的 氧化成 。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。
通过对上述反常规情况分析可知，化学中的反常规情况属于特殊规律。只有充分认识一般规律，才能掌握特殊规律。因此，在化学学习中，要以不变应万变，灵活运用，既要做到举一反三，又要做到具体问题具体分析，这样才有利于思维的发散和创新，能力的培养。
参考资料：百度
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