2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）/时间，转化率和前者是一样的。
3、BCF(D是否选要看△G，小于0要选)
找本物理化学，像这样的例题很多。
...可逆号) 2\/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下
1、表达式：K=P(CO2)\/P(CO)，计算焓变根据：-RTlnK=△H-T*△S，根据这个公式判定焓变正负 2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2\/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）\/时间，转化率和前者是一样的。3、BCF(D...
...反应为:1\/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2\/3Fe(s)+
1，平衡常数表达式为生成物浓度的系数次方的乘积比反应物浓度的系数次方乘积（固体没有浓度数值为1）所以表达式为：【CO2】\/【CO】温度越高，平衡常数越小，说明升高温度过程使平衡向左移动可知逆反应吸热。正反应放热。所以焓变<0 2，这个计算式三段式结合K值计算。（因为固体在K值计算中不考虑。就不在...
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)已...
则 13Fe2O3（s）+CO（g）═23Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol） x x平衡时的量（mol） 1.0-x 1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有1.0+x1.0?x=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）=0.6mol10L=0.06mol\/...
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2F...
2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1，则炼铁反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数K随温度升高而减小，故答案为：-28.5；减小；（2）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x Fe2O3（s）+3CO（g）?2F...
...反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H(1)已知:
2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2，故答案为：△H1-3△H2；（2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）平衡常数K=c3(CO2)c3(CO)；故答案为：c3(CO2)c3(CO)；（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量...
...方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H(1...
2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，故答案为：-28.5；（2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡...
高炉炼铁的主要反应有1).3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2).C+O2=点燃=CO2(放出热...
第一问 因为 炉渣就是CaSiO3 而形成 CaSiO3就是 5和6 工业炼铁加入CaCO3就是这个目的 第二问 因为2 和4是放热反应 ，提供热量
高炉炼铁的化学方程式是什么
1、造气（提供热量、产生CO）2、炼铁 赤铁矿炼铁：磁铁矿炼铁：在高温下，焦炭中和喷吹物中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁，这个过程叫做还原。铁矿石通过还原反应炼出生铁，铁水从出铁口放出。3、造渣 这一流程的目的是利用石灰石使得冶炼生成的铁与杂质分开。
(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + ...
由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。根据反应规律，物质反应的量之比等于化学计量数之比，故生成2_mol Fe。考点：氧化还原反应 化学计算 点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。
高炉炼铁的过程中化学反应方程式
焦炭作燃料燃烧提高炉温：C+O2=点燃=CO2 焦炭制还原剂：CO2+C=高温=2CO 高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 除杂造渣：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=高温=CaSiO3
