高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=______、CO的平衡转化率=______：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)已...
即△H＜0，故答案为：c(CO2)c(CO)；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则 13Fe2O3（s）+CO（g）═23Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol） x x平衡时的量（mol） 1.0-x 1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有1.0+x1.0?x=4.0，解得...
高炉炼铁过程中发生的反应:13Fe2O3(s)+CO(g)?23Fe(s)+CO2(g),已知该...
A、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，注意固体和纯液体不能写入表达式，平衡常数K=c(CO2)c(CO)，故B正确；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向平衡...
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1\/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2\/3F...
2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2\/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）\/时间，转化率和前者是一样的。3、BCF(D是否选要看△G，小于0要选)找本物理化学，像这样的例题很多。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1\/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2\/3F...
2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2\/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）\/时间，转化率和前者是一样的。3、BCF(D是否选要看△G，小于0要选)找本物理化学，像这样的例题很多。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1\/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2\/3F...
所以表达式为：【CO2】\/【CO】温度越高，平衡常数越小，说明升高温度过程使平衡向左移动可知逆反应吸热。正反应放热。所以焓变<0 2，这个计算式三段式结合K值计算。（因为固体在K值计算中不考虑。就不在列出你）CO---CO2 起始0。1mol\/L 0。1mol\/L 转化a0。1mol\/L 0。1mol\/L 平衡（0....
...为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H(1)已知:
2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2，故答案为：△H1-3△H2；（2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）平衡常数K=c3(CO2)c3(CO)；故答案为：c3(CO2)c3(CO)；（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量...
...的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g...
2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，故答案为：-28.5；（2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡...
...发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJ?mol-1...
2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1，则炼铁反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数K随温度升高而减小，故答案为：-28.5；减小；（2）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x Fe2O3（s）+3CO（g）?2F...
...的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应...
正反应速率大于逆反应速率；故答案为：否；大于；（3）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol\/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol\/L×3=2.25mol\/L，故v（H2）=2.25mol\/L10min=0.225mol\/（L?min）...
高炉炼铁化学方程式
在高炉中，氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳发生还原反应，生成铁和二氧化碳，这是炼铁过程中的核心步骤，其化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。这个反应中，一氧化碳作为还原剂，将氧化铁中的氧夺走，转化为铁。另一个反应是碳酸钙（CaCO3）的分解，高温下它会分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳，...
