九年级的一道化学题！求热心网友！感激不尽！
有一未开封的盐酸溶液，含HCl37%，密度1.19g/cm3,容量500ml；现欲配置370g 11.9%的稀盐酸来清洗钢材，需上述浓盐酸和水多少毫升？（金钥匙九年级下国标上海版28页第15题）
求求你们了！
稀盐酸中溶质的质量=浓盐酸中溶质的质量
11.9%*370g=37%*1.19g/cm3*X
x=100ml
所以所需浓盐酸的质量为100ml
水的质量=稀盐酸的质量—浓盐酸的质量
=370g—119g=251g
水的体积=251ml
该题中容量，没有
设需要浓盐酸X
X乘以37%乘以1.19就是浓盐酸中纯盐酸的质量，而它等于
370乘以11.9% 计算即可 ，注意：可以化简的
算出x=100 后用100乘以1.19得出质量119克，再用370减去119克=251克
即251毫升
哦买噶，可知道我初中毕业好多年，逻辑太不清楚了吧，不过就是这个道理
九年级的一道化学题!求热心网友!感激不尽!
11.9%*370g=37%*1.19g\/cm3*X x=100ml 所以所需浓盐酸的质量为100ml 水的质量=稀盐酸的质量—浓盐酸的质量 =370g—119g=251g 水的体积=251ml
一道九年级化学问题,帮忙解决一下,拜托了!!
解：（1）铜锌合金中铜不参加反应，只有锌参加反应，由于完全反应，那么生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g （2）设铜锌合金中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65： 2=x ： 0.2g 161 ：2=y：0.2g 解...
一道初三化学题!!!HELP!!!
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 --98---2 x- 59.5gy%---0.20g 所以65\/x=98\/(59.5gy%)=2\/(0.20g)x=6.5g,y%=16.5 答：参加反应的Zn的质量为6.5g,该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数为16.5
一道初三化学探究题,求大神帮帮忙
分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO4（硫酸铜）；实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成 硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO2（二氧化硫），Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2+2H2O；（3）铜不能与稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应...
一道初三的化学题,求解答,越详细越好,谢谢!!O(∩_∩)O
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克 而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克 硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96 所以H元素质量为7.2×2\/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0...
很简单的一道初三化学题,求高手,求速度!!
其他答案不说 光说D 因为 R+O2= CO2+CO+H2O 如果R没有O 那么反应前有氧80g CO2 + CO+H2O 中的O也应该有80g 你可能就是 不知道CO2 + CO+H2O O的质量咋酸 44gCO2 含的氧元素为 44*O%=44*32\/44=32g 同理 28g CO 有的O 为16g 54gH2O 有O 54*16\/18=48g 所以产物有32+16+48...
一道初三化学题目!高手请进~
X 10.6 10 y 111 106 100 117 列方程解得；X=11.1 Y=11.7 第三题；当氯化钙和碳酸钠恰好完全反应是，生成的氯化钠的质量为11.7克，样品中氯化钠的质量为；13.4-11.1=2.3克，所以总的氯化钠的质量为：11.7+2.3=14g,所以溶质的质量分数为：14\/(13.4+96.6+100...
一道初三化学题,求详细解析。
说明固体中一定有排在氢前的金属，而Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应顺序是首先Zn置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn．由此分析，一定含有Cu、Fe．所以,选A 不懂的欢迎追问，如有帮助请及时采纳，谢谢!
一道初三的化学推断题,希望能够尽快给出答复,谢谢!
（3）写出D在一定情况下转化为B的化学方程式：（是不是抄错了题目？）（4）A和D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：2Mg+CO2=(高温)=2MgO+C 可以肯定你抄错了题目，因为B是单质，D肯定是化合物（“A和D在高温条件下能发生置换反应，不是化合物怎么置换？”），所以D是不能...
有一道九年级化学题不会,求速解!
解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；（2）设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144 64 144-64=80 x 6.8g-4.8g=2g 144\/x=80\/2x=3.6g原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2...
