一道高中关于气体化学计算题，求助！！

Question

现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度，1.01乘以10五次方PA),理论上至少消耗铜多少克？？？

Answer 1

根据克拉伯龙方程 pV = nRT，n = ( p·V ) / ( R·T ) = [ 1.01×10^5 × 1×10^(-3) ] / ( 8.314 × 290) = 0.042，反应生成的混合气体的物质的量为0.042mol，由于有 2NO2 = N2O4（可逆），而NO2与N2O4中N均为+4价，如果全部是NO2，得电子最少，也就是消耗Cu最少，N化合价：+5→+4，降低1价，表明每个N原子得到一个电子，生成0.042molNO2需得到0.042mol电子，Cu化合价：0→+2，表明每个Cu原子失去2个电子，共需0.042mol÷2=0.021molCu，质量为0.021mol×64g/mol=1.34g。
而如果是按照V1/T1=V2/T2算，V2 = ( V1·T2 ) / T1 = 1×273÷290 = 0.941，n = V/Vm = 0.941÷22.4 = 0.042，也可以得出相同答案。
但答案不是你说的1.73g。

Answer 2

先把1L气体转化为在标准状态下。V1/V2=T1/T2 在标况下体积为273/280L （或者直接根据克拉伯龙方程解出物质的量）
接下去假设273/280L都是NO2 根据得失电子守恒 设Cu的物质的量xmol
2x=[(273/280)/22.4]*1 解出x
接下去假设273/280L都是N2O4
2x=[(273/280)/22.4]*2*1解出x 这样就好了

Answer 3

从电子转移考虑就好了.浓HNO3生成四氧化二氮和二氧化氮(其实化合价是一样的,下面计算中算做一种物质二氧化氮),得1个电子.所以铜失去一个电子. 根据公式PV=nT(温度)R (气体常数=22.4) n气体=PV/TR=101/(17*22.4)=0.265mol 因为Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+H2O 所以消耗Cu=0.256/2=0.128mol=64*0.128=8.192g

追问

标准只有答案结果是1.73g。。

追答

我错了R=8.314 V的单位为m^3 T的单位是K开尔文温度就是摄食度 SOn=0.54mol Cu=0.54/2=0.27mol=17.28=17.3g 还是不一样你看看我是不是少酸了一位,你也算算