将碳酸钠与氯化钠的混合物24.4g,投入到100g稀盐酸中,正好完全反应,产生4.4g气体。
求（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中氯化钠的质量分数
106 73 117 44
x y z 4.4g
解得x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
①原来碳酸钠质量是10.6g
②mHCl=7.3g，HCl%=7.3÷100×100%=7.3%
③原来有mNaCl1=24.4-10.6=13.8g
生成11.7g
总共有NaCl是13.8+11.7=25.5g
总溶液质量m=24.4+100-4.4=120g
则A%=25.5/120×100%=21.25%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 18 44
x=10.6g y=7.3g z=11.7g 4.4g 于是原混合物中碳酸钠的质量=10.6g
2.
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
3.
原混合物中氯化钠的质量为24.4-10.6=13.8g
反应后溶液中氯化钠的质量=13.8+11.7=25.5g
反应后溶液中氯化钠的质量分数=25.5/(24.4+100-4.4)*100%=21.25%
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将碳酸钠与氯化钠的混合物24.4g,投入到100g稀盐酸中,正好完全反应,产生4...
x y z 4.4g 解得x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g ①原来碳酸钠质量是10.6g ②mHCl=7.3g，HCl%=7.3÷100×100%=7.3 ③原来有mNaCl1=24.4-10.6=13.8g 生成11.7g 总共有NaCl是13.8+11.7=25.5g 总溶液质量m=24.4+100-4.4=120g 则A%=25.5\/120×100%=21.25 ...
向碳酸钠和氯化钠的混合物24.4克中加入80克稀盐酸,完全反应后得到100...
(24.4g-10.6g+11.7g)\/100g*100%=25.5
碳酸钠和碳酸钾的混合物24.4克与7.3%的盐酸200克
生成4.4克二氧化碳，如果这些全是碳酸钾的话应为13.8克，全是碳酸钠的话应为10.6克（这个容易理解吧）而混合物为12.2克，根据十字交叉法有碳酸钠与碳酸钾的物质的量之比为（13.8-12.2）\/（12.2-10.6）=1：1.故设碳酸钠的物质的量为xmol，则有106x+138x=12.2g 解得x=0.05mol，所...
有碳酸钠与碳酸钾的混合物共24.4克,加入足量的盐酸中完全反应后得到8.8...
产生8.8gCO2就是0.2mol K2CO3,Na2CO3符合通式M2CO3 M2CO3~~~CO2 1 1 n 0.2mol n=0.2mol 那麼M2CO3的式量就是24.4\/0.2=122 十字交叉法 K2CO3 138 16 122 Na2CO3 106 16 ∴物质的量比K2CO3:Na2CO3=16:16=1:1 质量比K2CO3:Na2CO3=138:122 ∴质量分数Na2CO3%...
关于铁粉和硫粉混合的问题??
已知反应中炭已消耗完,剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后,将滤液蒸发掉46克水,再冷却到t℃时,溶液恰好饱和(无晶体析出)。求:(1)原混合物中含多少克炭;(2)t℃时,CuSO4在水中的溶解度。例10.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6克X与Y...
初三化学问题求解
首先，我们从选项可以知道混合物都为碳酸盐且都能与稀盐酸反应，在这里可以设反应方程式为 MCO3+HCl===MCl+CO2^ x 44 10g 4.4g (注：M的化合价与二氧化碳的产量无关)，下面，我们可以根据方程式求出混合物的平均相对分子质量 :x=100 最后，我们根据选项来判断：A：碳酸钾的相对分子质量为13...
nacl.na2co3、nahco3的固体混合物4.13g,(其中,氯化钠为1.17克)与1.5MOL...
1.ph=0,故c（H）=1mol\/L;消耗的盐酸为0.5乘以0.1等于0.05mol；设na2co3为xmol、nahco3为ymol；106x+84y=4.13-1.17=2.962x+y=0.05故x=0.02mol；y=0.01molna2co3=2.12g、nahco3=0.84g2.求沉淀只要求出cl离子的物质的量，最终沉淀为Agclnacl为1.17g也就是0.02mol，加入盐酸...
现有硫酸钾和碳酸钠的混和物12.6g,向其中加入一定质量的硝酸钡溶液直 ...
261 197 X 24.4g 261：197=X：24.4g X=32.3g 加入硝酸钡溶液的质量为188.2+24.4g-12.6g=200g 所加入的硝酸钡的溶质质量分数为32.3g\/200g×100%=16.15 答所加入的硝酸钡的溶质质量分数为16.15
...溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液,
根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可知生成10g碳酸钙沉淀，需要11.1g氯化钙 碳酸钠+氯化钙=碳酸钙沉淀+2氯化钠 111 100 117 x 10.0g y x=11.1g --- 根据上面的方程式，y=11.7g 12.0%的溶液195g，其中含氯化钠24.4g 减去新生成的氯化钠质量，就是原溶液中的氯化钠质量 ...
要大量初三化学方程式计算题,要过程
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。求:(1) m的值(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克...
