高考化学笔记（一）——物质的量

Answer 1

一、物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积

1. 物质的量是指物质粒子的数量，定义为阿伏伽德罗常数NA，单位为摩尔（mol）。例如，0.012Kg碳十二含有NA个碳原子。

2. 摩尔质量表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。摩尔质量不固定，随物质种类变化，但质量与物质量成正比。

3. 气体摩尔体积在标准状况下（0℃，101KPa）为22.4升/摩尔。气体体积主要由粒子间距决定，与温度和压强相关。

二、阿伏伽德罗定律及其推论

1. 阿伏伽德罗定律指出，在相同压强和温度下，体积相同的任何气体含有相同数目的分子。

2. 理想气体状态方程包括：
- 温度、压强相同时，体积与分子数成正比。
- 温度、体积相同时，压强与分子数成正比。
- 温度、压强相同时，质量相同的气体，分子数与体积成正比，与气体摩尔质量成反比。
- 温度、压强相同时，体积相同，质量与气体摩尔质量成正比。

3. 混合气体平均摩尔质量可通过总质量除以总物质的量计算。

4. 测定气体摩尔质量的方法包括电解法、单分子膜法、衍射法。

三、理想气体状态方程与道尔顿分压定律

1. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体分压，V表示体积，n表示物质的量，R为普适气体常数，T表示温度。

2. 道尔顿分压定律指出，混合气体的总分压等于各组分气体分压之和。

四、浓度

1. 质量分数表示为溶质质量与溶液总质量之比，单位为百分数。

2. 溶解度是在一定温度下，固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。

3. 物质的量浓度指单位体积溶液中溶质的物质的量。

4. 质量摩尔浓度表示单位质量溶剂中溶质的物质的量，不随温度变化。

总结，今日化学笔记到此结束。如您喜欢，请点赞支持。您的认可是我持续创作的动力。未来我将陆续更新化学、生物和数学笔记。欢迎喜欢化学或高考迷茫的同学们私信我交流。感谢您的关注！