一道化学计算题目，化学高手来帮帮我哈。。。。过程越清楚越好，我可以加50分的、、、

Question

温度\℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度\g 20 32 44 64 88 110
现有40℃时该物质的饱和溶液328g，将其等分为甲、乙两份，再使甲的温度降低到10℃，得到溶液丙、乙蒸发掉20g水后再将其温度恢复到40℃得到溶液丁，回答下列问题。
1、丙溶液中溶质的质量分数是（16.7%）
2、由甲得到丙时，析出晶体（不带结晶水）的质量是（44g）
3、由乙得到丁时，析出晶体（不带结晶水）的质量是（12.8g）
4、若将由甲得到丙时析出的晶体加入到50g水中，将其温度升高到（50）℃时，恰好形成饱和溶液。
要过程。。。。。拜托啦。。。。越清楚越好，知道答案，不会算唉。。。

Answer 1

甲溶液是饱和溶液，降温由于溶解度减小而析出晶体，剩余还是饱和溶液，但是10℃时的饱和溶液，所以溶质质量分数w=溶解度S/(100g+溶解度S)×100%=20÷120×100%=16.7%。
根据：析出晶体质量/高温时饱和溶液质量=(高温溶解度-低温溶解度)/(100g+高温溶解度)，析出晶体质量=(64g-20g)×164g÷(100g+64g)=44g。
乙溶液蒸发溶剂，并恢复到40℃，也会析出晶体，得到的丁溶液为40℃时的饱和溶液，析出晶体质量就是蒸发掉的20g水最多所能溶解的溶质质量。根据：溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g，析出晶体质量=64g×20g÷100g=12.8g。
还是根据：溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g，可知恰好形成饱和溶液时溶解度=44g×100g÷50g=88g，所以温度为50℃。