热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
热力学第一定律是描述能量守恒的规则，即第一类永动机不能成立。
热力学第二定律是描述能量转换的规则，即第二类永动机不能成立。
热力学第一定律和第二定律分别是什么意思
热力学第一定律是描述能量守恒的规则，即第一类永动机不能成立。热力学第二定律是描述能量转换的规则，即第二类永动机不能成立。
四大热力学定律是什么?
1. 第一定律（能量守恒定律）： 能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。表达式通常为热量和做功的总和等于内能的变化。2. 第二定律（熵的增加原理）：任何封闭系统内，熵（一种度量系统无序程度的物理量）总是趋于增加，即系统总是朝着更高熵的状态演化。这个定律也涉及到了热力学...
热力学的四大定律是什么?
一、简介：热力学的四大定律分别是第一定律（能量守恒定律）、第二定律（熵增定律）、第三定律（绝对零度定律）和第四定律（温标定律）。二、第一定律（能量守恒定律）：能量守恒定律是热力学中最基本的定律，它表明在一个孤立系统中，能量的总量是恒定的。换句话说，能量既不能被创造也不能被销毁，只...
热力学有哪四条定律
热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。
热力学第一定律和第二定律的内容是什么?
热力学第一定律和第二定律是热力学中的两个基本定律，它们分别描述了热能与其它形式能量之间的转换关系以及热能传递的方向性。热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，它声明：在一个孤立的系统中，能量不能被创造或消除，只能从一种形式转换为另一种形式。换句话说，系统的总能量始终保持不变。例如，...
热力学第一定律和第二定律的内容 热力学第一定律和第二定律的内容是什么...
热力学第二定律是描述热量的传递方向的：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向著熵（entropy）增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。而熵的改变量等于热量的改变量除以绝对...
什么是热力学第一定律和第二律啊?
热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。意义 热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。微观意义 一切自然过程总是沿着分子热运动...
热力学第一定律和第二定律的区别和联系
热力学第一定律，是能量守恒定律在热现象中的具体形式。其表达式为 △E = Q + W。热力学第二定律，是独立于热力学第一定律的实验定律。它指明实际热力学过程的进行方向。其表达式为 dS ≥ dQ\/T。第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。二者是相互独立的定律。
热力学第一定律和第二定律的内容是什么?
热力学第一定律（the first law of thermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中...
热力学第一定律和第二定律的区别和联系
第一定律是能量守恒，能量不能自生也不能自灭，只是通过不同形式在转化而已。第二定律说明热能不可能自发的由温度低的物体传向温度高的物体，并且在热转化为功的同时不产生其他影响。3、应用方法不同 第一定律指出了在任何热力学过程中能量不会有任何增加或损失，对自然过程也没有任何限制，而热力学第...
