初中化学知识点总结

Question

初中化学知识点总结归纳

Answer 1

初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一”

分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多”

置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。 初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn

复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。
氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。
硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）
常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。
常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。
离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子、亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和银离子不共存。
带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕黄色，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。
溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度，但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质，这个不常考，了解就行。
熟记化合价对上面的至关重要，这就不是技巧而是下功夫了，如果你诚心要学好化学就多努力吧，希望我的回答对你有帮助。

Answer 2

一、基本实验操作

1、药品的取用

（1）固体药品：

（2）液体药品：量筒

读数方法：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

注意：在书写实验所用到的仪器时，若出现了量筒，一般还要写上胶头滴管。

（3）胶头滴管使用时的注意事项：

①必须始终保持橡胶乳头在上，不能平放或倒置

②滴加试剂时不能将胶头滴管伸入到容器内以免沾污滴管

③用过的胶头滴管要立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗），以备再用

④严禁用未清洗的滴管再吸取其它试剂

2、几个实验操作数据

（1）试管应固定在离试管口约1/3处

（2）试管中液体的体积不能超过试管容积的1/3

（3）酒精灯内酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3

（4）加热试管时，试管与水平面应呈45°的角

追问

摘自《理化夺分奇招》
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Answer 3

初中化学主要学习四大基本反应类型：
中和反应:Naoh+Hci=Naci+H2o
复分解反应:Fe+Hci=Feci2+H2
分解反应：AB==A+B。
置换反应：A+CD==AD+C