卤素单质溶解性有什么递变规律
2． 卤素氢化物性质的递变规律 （1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。例如：①氟单质只能通过电 解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。 （3）热稳定性按HF...
卤素单质的化学性质及其递变规律
在常温下，F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，无法就密度对这四种物质进行比较。卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误！应该是变深：
求高一化学 卤族元素得递变规律总结
递变性 （1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3 而Fe+I2 == FeI2 （2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。（3）与水反应：氟特殊，氯、溴...
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！
为什么说卤素单质按F2,密度变大不符合递变规律?
有观点认为卤素单质按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，F2、Cl2、Br2、I2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。卤素单质密度的...
卤素单质的物理性质 颜色 密度 融沸点 水溶性
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。暗 光 H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl 加热 持加热 H2+Br2===2...
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是...
所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D．氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A．
卤族元素化学性质
卤族元素的化学性质表现出显著的相似性和差异性。相似性主要体现在它们与氢气的反应上。所有卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）均能与氢气反应生成相应的卤化氢，如F2生成HF，Cl2在光照或点燃条件下生成HCl，而Br2和I2则分别需要加热。反应的剧烈程度随着核电荷数增加而减弱，生成的HX稳定性也逐渐降低。此外...
卤素知识点
1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系.4．重点考查卤素性质的变化规律.2．难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At.它们的原子最外电子层都有7个电子,因此它们的化学性质相似,都具有强...
卤素从F到I性质递变规律正确的是?( )①单质的氧化性增加 ②单质颜色加 ...
①卤素单质从上到下得到电子能力减弱，单质的氧化性减弱，故①错误；②单质颜色依次加深，从浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色加深，故②正确；③单质形成的是分子晶体，溶沸点随相对分子质量增大而增大，单质沸点升高，故③正确；④气态氢化物随原子序数增大，稳定性减弱，故④错误；⑤气态氢化物溶...
