铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化，钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。
铁与稀硝酸反应：
硝酸过量：Fe +4HNO ₃=Fe(NO ₃) ₃+NO↑+2H₂O
铁过量：3Fe+8HNO ₃=3Fe(NO ₃)₂+2NO↑+4H₂O
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。
扩展资料：
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO₂或NO₂。
铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
参考资料来源：百度百科——铁
参考资料来源：百度百科——硝酸
铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化，钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。
铁与稀硝酸反应：
硝酸过量：Fe +4HNO ₃=Fe(NO ₃) ₃+NO↑+2H₂O
铁过量：3Fe+8HNO ₃=3Fe(NO ₃)₂+2NO↑+4H₂O
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
扩展资料：
钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
硝酸与金属反应时：
1、金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；
2、同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低；
3、有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO₂气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体．因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种。
参考资料来源：百度百科-铁
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铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
你就记生成物吧，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁
铁与稀硝酸反应：
硝酸过量：Fe
+4HNO
₃=Fe(NO
₃)
₃+NO↑+2H₂O
铁过量：3Fe+8HNO
₃=3Fe(NO
₃)₂+2NO↑+4H₂O
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。
扩展资料：
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO₂或NO₂。
铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
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