这道高考化学题怎么做

Question

（2008广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

Answer 1

答案是D，由是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图可知KOH溶液与HCl溶液反应会导致电导率下降，而NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液中则是NH3•H2O先与HCl溶液先反应，铵根与钾离子大小相当，所导电率相差不大，因此此时电导下降；后面NH3•H2O与CH3COOH反应，也可由已知示意图得电导率升高。

追问

NH3•H2O与HCl溶液反应后，H+的减少和溶液体积的增大都会促进CH3COOH的电离，从这个角度看电导率是不是有增大的可能？

Answer 2

电解质在水溶液中（熔融状态）电离出的自由移动的离子在电场作用下发生定向移动时 表现为电解质溶液（熔融状态）能够导电 。电解质溶液导电能力的强弱 取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小 。加入NH3 H2O溶液 先和较强的HCL反应 离子的物质的量并未增加 但离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后NH3 H2O和较弱的CH3COOH反应 黎姿物质的量浓度增加 电导率上升 ;最后 加入NH3 H2O不再反映 对原溶液稀释 电导率略有下降

Answer 3

答案是D ,理由如下：首先NH3H2O先跟混合溶液里的HCl反应，因为HCl比CH3COOH的电离能力要强，由于中和了部分的H离子导致溶液中的 电导率迅速下降，但是，从题中给的图看到，OH与CH3COOH反应的话电导率最后是要增加的，这说明随着反应进行醋酸根会越来越多导致电导率会增加，但是当溶液中的醋酸反应完后再加入氨水的话，溶液中的离子将会达到一个平衡以至于最后电导率将不会发生改变