ZnS(s)在水中沉淀溶解平衡生成Zn(aq)和S(aq)，为什么加入ZnS(s)后Zn和S的离子浓度不变？（请详细点）
加入NaCl(s)却可以使向平衡逆向进行，使ZnS浓度增加。都是固体加入后作用为什么不同？
沉淀溶解平衡常用方法
1. 利用酸、碱或某些盐类与难溶电解质组分离子结合成弱电解质，如弱酸、弱碱或H2O，来实现沉淀溶解。例如，固体ZnS在盐酸中溶解，ZnS(s)可逆= Zn2++S2-，S2- + H+可逆= HS-，HS- + H+可逆= H2S。在此过程中，因H+与S2-结合生成弱电解质，导致c(S2-)降低，从而促进ZnS的溶解。2. 利用...
沉淀转化的实验研究
接着，加入CuSO4溶液，沉淀的色彩变化揭示了溶解能力的转变：白色ZnS遇到Cu2+，转化为黑色CuS，反应为：ZnS(s) + Cu2+(aq) → CuS(s) + Zn2+(aq)<\/，显现出沉淀转化的威力。三、实际问题与解释<\/ 1. AgNO3与NaCl反应后，沉淀为AgCl，加入NaI后生成AgI，Na2S溶液则会与AgI反应生成更难溶的A...
用沉淀溶解平衡原理解释下列事实或现象。
3. 沉淀转化：在溶液中，溶解度积常数（Ksp）较高的沉淀容易转化为Ksp较低的沉淀。例如，硫化锌（ZnS）的Ksp远大于硫化铜（CuS），因此当ZnS与Cu2+离子接触时，倾向于生成CuS，这是一个更难溶的沉淀。这个转化过程的方向由K值决定，K值在此情况下非常大，表明转化趋势强烈。4. 水垢清除：水垢主要由...
用沉淀溶解平衡原理解释下列事实或现象。
K = [Zn2+] \/ [Cu2+] = Ksp(ZnS) \/ Ksp(CuS) = 2.3×10^11 K 值表明，由溶解度较大ZnS的转化成溶解度较小的CuS的趋势非常大，故之。4、水垢主要成分是CaCO3，加入醋酸，会发生下列反应：CaCO3 + 2H+ ⇋ Ca2+ + CO2 + H2O 使 c(CO32-) 降低，导致Qc ＜ Ksp(CaCO3)...
...mol的ZnS沉淀,问需1 L多大浓度的盐酸才可使之溶解?如果是HgS沉淀,情...
【答案】：× 将0．1mol的ZnS沉淀溶解,需要两部分盐酸,一部分是与ZnS反应时消耗的,另一部分是维持平衡所需的溶液酸度,以确保在溶液中zn2+能够不生成ZnS沉淀。(1)查表：KΘap(ZnS)=1．6×10-24,假设溶解过程中溶液体积不发生变化,ZnS在酸中的溶解反应为：ZnS(s)+2H+(ap)=Zn2+(aq)+H2S(...
沉淀溶解平衡
ZnS(s) === Zn2++S2- (1) S2- + H+ === HS- (2) HS- + H+ === H2S (3) 由上述反应可见,因H+与S2-结合生成弱电解质,而使c(S2-)降低,使ZnS沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,若加入足够量的盐酸,则ZnS会全部溶解。 将上式(1) + (2) + (3),得到ZnS溶于HCl的溶解反应式 ZnS(s) +...
zns白色沉淀中加入cu2+现象、反应方程、解释实验现象
白色沉淀溶解，产生黑色沉淀,溶液的蓝色逐渐褪去。ZnS+Cu2+=Zn2++CuS ZnS溶于酸性溶液的，而Cu2+水解显酸性。另外CuS为极难溶的沉淀（需要浓硝酸才能将其因氧化而溶解，所以有特殊反应：CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4（为高中常见反应）），所以生成CuS的趋势将非常大，而CuS为黑色沉淀，Cu2+为蓝色。
...水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列_百...
C.加入少量FeCl2固体 亚铁离子会与硫离子反应生成FeS 平衡向右移动，所以硫化锌减少。
Al3+、 Cr3+、 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+、.
Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16 20:38 方法概述这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol\/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在 NH3 -NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成 Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀。这8 种阳离子...
为什么硫化锌不溶于硫化钠?
即Na+离子和S2-离子。如果将硫化锌加入硫化钠的溶液中，则硫化锌与水中S2-离子形成ZnS沉淀，反应可以表示为：ZnS(s) + S2- (aq) → ZnS(s)但是，由于硫化锌本身的溶解度比较小，因此它只能沉淀出少量，而大部分仍会保持溶解状态。这也是为什么硫化锌不溶于硫化钠溶液的原因。
