这是一个分步反应，总反应中过程有的物质就删掉了，所以不要分析这个反应了。
-1 失去2e-
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
得到2e-
↓--------------------↑
过氧化钠与水反应的电子得失究竟如何标
↑。这里主要明确两点这是过氧化钠自身的氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而氧气是氧化产物。而NaOH既不是氧化产物又不是还原产物。但是高中知识本身有局限性，所以直接双线桥按照图片上那么标就可以了。或者用单线桥最保险，直接过氧化钠的氧指向自己，上边标2e-就可以了 ...
过氧化钠和水反应的电子转移情况
过氧化钠与水反应的实质是：Na2O2 + 2H2O =2NaOH + H2O2 2H2O2=2H2O + O2，所以电子转移情况是由-1价氧转移到水中的-2价和氧气中的0价
过氧化钠与水反应方程式怎么用双线桥表示
因为过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子。同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到...
过氧化钠与水反应得失电子情况
5、结论： 过氧化钠里的氧原子，一半得电子，另一半失电子。
过氧化钠和水反应,电子的转移,为什么水中的电子,不能转移的氧气上?我是...
过氧化钠与水反应可以看作两步：第一步，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，这一步不是氧化还原反应，化合价未变；第二步，2H2O2=2H2O+O2，这一步是氧化还原反应，-1价的氧变为0价和-2价。综合起来，标电子转移，应将方程式表示为2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O，水没有参加氧化还原反应，其中氧的化合价...
关于过氧化钠和水反应得失电子的问题!
在这个反应中过氧化钠中的氧元素自身既发生氧化反应又发生还原反应，所以就是其中的一个失去一个电子变成0价一个得到电子变成-2价，所以就是这样标记的
过氧化钠和水反应的方程式用双线桥标电子转移,用纸写(看的更清晰)
过氧化钠中的氧向氧气中转移了两个电子，化合价降低,被还原。书写过程 1、标变价 明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2、连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)。3、标得失 （1）标电子转移或偏离数：明确...
过氧化钠和水反应时,电子是怎样转移的
这个反应是Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中一个O-1价失去1个电子形成1个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是...
氧化钠与水反应,得失多少电子,和过氧化钠与水反应一样得失2个电子吗
不是的。氧化钠与水反应，没有电子的得失。过氧化钠与水反应：过氧化钠中的过氧根离子：O22-，一个得电子，变为O2-离子，一个失电子，变为：O2
过氧化钠和水反应用得失电子法怎么配平?
Na₂O₂＋H₂O＝NaOH＋H₂O＋O₂↑ 过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，反应如下：Na₂O₂＋2H₂O══ 2NaOH+H₂O₂2H₂O₂══2H₂O+ O₂↑，反应放热。
