现有4克氮气，4moL二氧化碳和标准状况下的4L氧气，试比较
现有4克氮气，4moL二氧化碳和标准状况下的4L氧气，试比较（1）标准状况下，气体体积最大的是
（2）气体分子数最多的是
（3）气体质量最大的是
（4）标准状况下，气体密度最大的是
请详细说明一下解析
n(CO2)=4mol, N(CO2)=4NA, m=44×4= 176g;
n(O2)=4/22.4=0.1786mol, N(O2)=32×4/22.4=5.714g
（1）标准状况下，气体体积最大的是二氧化碳。同等状况下，气体的物质的量越大，其气体越大。
（2）气体分子数最多的是二氧化碳。
（3）气体质量最大的是二氧化碳。
（4）标准状况下，气体密度最大的是二氧化碳。标准状况下的不同气体，其摩尔质量大的气体，密度大。因为密度=摩尔质量/22.4
现有4克氮气,4moL二氧化碳和标准状况下的4L氧气,试比较
（1）标准状况下，气体体积最大的是二氧化碳。同等状况下，气体的物质的量越大，其气体越大。（2）气体分子数最多的是二氧化碳。（3）气体质量最大的是二氧化碳。（4）标准状况下，气体密度最大的是二氧化碳。标准状况下的不同气体，其摩尔质量大的气体，密度大。因为密度=摩尔质量\/22.4 ...
在标准状况下,与4.4克CO2体积相等的氮气的物质的量为多少?质量为多少...
4.4g\/(44g\/mol)=0.1mol 质量为0.1mol*28g\/mol=2.8g
有四种质量相同的气体分别是氧气,氢气,氮气,二氧化碳,它们所含分子数由...
由多到少.氢气>氮气>氧气>二氧化碳氢气的摩尔质量为2g\/mol,氮气为28g\/mol,氧气为32g\/mol,二氧化碳为44g\/mol.物质的量为 质量\/摩尔质量,因为质量相同,所以物质的量的由大到小分别为氢气,氮气,氧气,二氧化碳,1mol气体含分子6.02×10的23次方,所以分子量氢气>氮气>氧气>二氧化碳 ...
在标准状态下,混合气体氧气和氮气的体积为4.48L,质量共6g求氧气的物质...
0.1mol
在标准状况下,与4.4克CO2体积相等的氮气的物质的量为多少?质量为多少...
氮气的物质的量等于二氧化碳的物质的量即 4.4g\/(44g\/mol)=0.1mol 质量为0.1mol*28g\/mol=2.8g
在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.CO2B.O2C.N2D...
二氧化碳的摩尔质量是44g\/mol、氧气的摩尔质量是32g\/mol、氮气的摩尔质量是28g\/mol、甲烷的摩尔质量是16g\/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L\/mol，根据V=mMVm知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是甲烷，故选D．
标准状况下,有1。4g的氮气,2g的氢气,16g的氧气混合后的体积
O2的物质的量是n=m\/M=16g\/32g\/mol=0.5mol 混合气体的总的物质的量为0.05mol+1mol+0.5mol=1.55mol 混合气体的体积是V=n×Vm=1.55mol22.4L\/mol=34.72L 所以标准状况下，有1.4g的氮气，2g的氢气，16g的氧气混合后的体积为34.72L.理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
标准状况下,相同体积的氧气和氮气的质量比为
则其物质之比为：xmol × 32g\/mol ： xmol × 28g\/mol = 8：7 （2）n(H2) = N ÷NA = 3.01×10^23 ÷(6.02×10^23)=0.5mol n(O2) = N ÷NA = 1.204×10^23 ÷(6.02×10^23)=0.2mol 所以其体积之比等于其物质的量之比等于 5：2 ...
二氧化碳,氮气,氧气,一氧化氮在同温同压下,哪个密度最小?
所以，RT\/p可以认为是定值，设为k，则V=kn。已知物质的量n=m\/M，代入上式，得V=km\/M，再做变形，得M=km\/V，而m\/V=d（密度）。所以M=kd。也就是同温同压下，气体密度比等于气体摩尔质量比。四种气体的摩尔质量分别为44g\/mol;28g\/mol;32g\/mol;30g\/mol。所以，氮气密度最小。
已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1...
体积之比等于物质的量之比为4:1，设其中氧气为1mol，则氮气为4mol 总体积为5mol*22.4L\/mol=112L 总质量为 1mol*32g\/mol+4mol*28g\/mol=144g 该混合气体的密度 144g\/112L=1.286g\/L
