九年级上化学题 求解 过程 谢谢

Question

1.根据质量守恒定律解释下列现象。
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
2.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

Answer 1

（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大.
据质量守恒定律，f反应后生成氧化镁的质量等于反应前物质的质量，反应前参与物质是 镁条和氧气。
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
对。
2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
错误：质量守恒定律适合所有的化学反应
生成的四氧化三铁的质量是铁和与它反应的氧气的质量的和

Answer 2

解：因为质量守恒定律适合所有的化学反应，所以这种说法不对，铁丝在氧气中燃烧反应物是铁和氧气，生成的四氧化三铁的质量是铁和与它反应的氧气的质量的和，所以要比铁的质量大．
答案：不对．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，参加化学反应前铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大．

Answer 3

1、镁和氧气的质量总和等于氧化镁的质量，因而氧化镁的质量大于镁的质量。
2、(1)对
（2）错。遵守质量守恒定律

Answer 4

（1）镁在空气中燃烧，是固体镁和气体氧气反应，生成固体的氧化镁。故质量增大。
2.（1）对，符合质量守恒定律。
（2）.错误，细铁丝不是唯一的反应物，还有氧气。

Answer 5

1.因为镁条跟空气中的氧气发生反应，所以质量变大