CaCO3==加热===CaO + CO2(气体）
考虑水解，你可以这样想，假设能生成CO2，剩下的是什么呢，KOH，对吧，KOH还要和空气中的CO2反应生成碳酸钾，所以，我们认为碳酸钾是不分解的。
加之 碱性条件不利于二氧化碳放出
盐类水解的问题解题技巧
1、 实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。3、盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这...
盐类水解守恒问题
综上所述，通过电荷守恒、物料守恒和水的电离守恒，我们可以了解NaHCO3水解过程中的离子浓度变化。其中，电荷守恒保证了溶液的电中性，物料守恒揭示了原子数目不变的规律，而水的电离守恒则反映了水的电离特性。通过这些守恒原理，我们能够直观地分析和解决盐类水解过程中的问题。
盐类水解的规律
（1）强碱弱酸盐水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)＜C(OH-),溶液显碱性，pH＞7，此类水解还应注意以下三个问题：①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主；...
盐类水解问题
盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，盐类的水解为促进水的电离平衡的过程。
关于盐类水解的问题
水解反应可以被视为中和反应的逆过程，涉及弱酸或弱碱形成的盐。这类盐由于其对应的酸或碱部分未完全电离，因此与水中由水电离产生的氢离子或氢氧根离子反应，形成分子（通常程度极小）。以NH4Cl和CH3COOK为例，它们分别通过水解反应转变为NH3·H2O和CH3COOH。离子方程式为：NH4（+）+H2O=NH3·H2O+H（+...
影响盐类水解的主要因素
1.影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。2.温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。3.浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中...
盐类的水解问题 为什么说越弱越水解
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol\/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ n...
盐类水解
1.加热 --降低【温度升高，水解平衡右移，氢离子浓度增大。】 2.加水 --升高【稀释，水解平衡右移，但氢离子浓度减小。】 3.加NH3气体 --升高【生成碱--氨水】 4.加NH4Cl固体 --降低【假设能够溶解。水解平衡右移，氢离子浓度增大。】 5.加HCl气体 --降低【氢离子浓度增大，水解平衡...
盐类水解的几个问题,求高手指点
1、盐电离出来的离子发生水解，生成的氢离子或者氢氧根，与盐电离出来的另一种离子生成易挥发或者易分解的物质。例如：蒸干氯化铝溶液，AlCl3=3Al3+ + Cl- ，Al3+ +3H2O=Al(OH)3 +3H+ ，氢离子和氯离子同在一个溶液中相当于生成了盐酸，盐酸受热易挥发出HCl同时带走了氢离子和氯离子，导...
盐的水解问题
由题目可知 生成强酸弱碱盐 按常理 强酸弱碱盐水解应该是酸性 但是混合后Ph=7 说明碱过量了 等体积混合 说明碱的物质的量浓度大于酸的 故A C 选项错误 B 选项正确 D选项： 酸中的氢离子（强酸） 大于碱中的氢氧根 中和后 酸中的氢离子过量了 会使溶液显酸性 故D选项错误 ...
