式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV;若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，;若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣〈∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
萘的等压热容与等容热容的关系
等压热效应=等容热效应+压力×温度变化的热容。根据百度百科查询得知：萘的等压热效应和等容热效应之间存在一定的关系，即等压热效应=等容热效应+压力×温度变化的热容。
等压热效应等于热容吗?
由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV;若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，;若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣...
统计学问题,求助
化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp＝QV＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol时， ΔrHm＝ΔrUm＋ RT 化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律 Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQR\/T Boltzman熵定理：S＝klnΩ Helmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力...
影响热效应的因素
等容过程的热效应，称等容热效应[isochoric heat（ing） effect]；等压过程的称等压热效应[isobaric heat（ing） effect]。化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。由于这些过程一般不伴随其他功（只有体积功），等压热效应就等于体系焓的增量，用...
第一章:热力学第一定律
等容热效应和等压热效应通过不同的数学公式描述了在等容和等压过程中的能量变化。等压和等容过程中，系统吸收的热量用于增加热力学能和体积功。引入焓的概念，通过等压热效应的计算定义了焓。理想气体的膨胀和压缩过程的体积功表明，可逆膨胀体积功最大，可逆压缩体积功最小。热容定义为系统升高单位热力...
反应热的QpQv是什么意思啊?
等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。计算方法 1、通过实验测得 根据...
等容热效应等于什么
等容反应热与反应热之间存在着密切联系，但又有所区别。反应热的范围更为广泛，它不仅涵盖了恒容反应热，还包括了恒压反应热。恒压反应热指的是在恒定压力下完成化学反应时，体系吸收或释放的热量。在化学反应热效应的研究中，等容反应热和反应热都是关键概念。通过计算等容反应热或反应热，可以深入...
热力学参数及其基本性质
在热力学计算中,用得比较多的是等压热容CP 和等容热容CV,相应定义为 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 式中:QP 和QV 分别为等压热效应和等容热效应。焓变ΔH及内能变化ΔU可以分别通过等压热容CP 和等容热容CV 积分计算出来。2.熵 (S)克劳修斯 (Clausius)根据可逆过程的热温商值决定于始态...
为什么绝热等压过程的焓变值为零?
绝热等压过程的焓变等于等压热效应，不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0，热力学能的定义ΔU=Q+W=W，然而定义ΔH=ΔU+ΔpV，ΔU=W=-p dV又Δp=0，所以，ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零，这个是可以证明的。需要注意的是，此时的P...
反应热和放出热量怎么计算
由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物...
