化学反应ΔH怎么计算

Answer 1

△H＝生成物总能量－反应物总能量

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。

当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。

扩展资料

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

 注意事项：

(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

Answer 2

根据反应物和生成物的能量计算：

△H＝生成物总能量－反应物总能量

例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业 生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，

请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。

解：根据公式△H＝生成物总能量－反应物总能量得：

△H＝E2-E1

＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ

故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2＝184.4 kJ

扩展资料

根据反应物和生成物的键能计算：

ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

例以下是部分共价键键能数据H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1,试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝_____（提示：反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子）。

解析：根据题图8molS形成8molS—S，可推知平均1molS含有1mol。再根据ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物）=4×364 kJ·mol－1+2×522 kJ·mol－1—3×266 kJ·mol－1—4×464 kJ·mol－=－154 kJ/mol

故：ΔH＝－154 kJ/mol

Answer 3

有三个算法 1 用 反应物 的键能 减去生成物的键能 2 用反应放出的总能量 减去 反应吸收的总能量 3：△H=反应物的总能量-生成物的总能量 强调总能量