ΔH=0，ΔT=0，ΔU=0，即对应的热力学函数在过程前后相等。
实际气体绝热节流膨胀
ΔH=0
实际气体绝热可逆膨胀
ΔS=0
如有不明，请追问。追问
麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几个函数，谢谢
追答首先需要指出的是，W，Q不是（状态）函数，不可能表示为系统状态参量的某种函数。
它们要分析是可以的。
理想气体绝热节流膨胀
ΔH=0，ΔT=0，ΔU=0，W=0，Q=0，ΔS>0,
ΔA=ΔU-Δ（TS）=ΔU-TΔS0,
ΔA=ΔU-Δ（TS）?0
ΔG=ΔH-Δ（TS）?0
实际气体绝热可逆膨胀
ΔS=0, W<0, Q=0, ΔU<0, ΔT<0, ΔH=ΔU+Δ（pV）?0
ΔA=ΔU-Δ（TS）=ΔU-SΔT?0
ΔG=ΔH-Δ（TS）?0
理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀...
ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,请追问。 追问 麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几个函数,谢谢 追答 首先需要指出的是,W,Q不是(状态)函数,不可能表示为系统状态参量的某种函数。它们要分析是可以的。理想气体绝...
节流绝热膨胀过程的题目怎么做
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0，ΔT=0，ΔU=0，即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀ΔH=0。热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等焓过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。所以绝热膨胀经常用于降低气体的...
理想气体绝热过程的热力学判据有哪些?
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末...
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和...
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。例证 等温过程例如，...
为什么理想气体节流膨胀ΔU=0
节流膨胀：较高压力下的流体（气或液）经多孔塞（或节流阀）向较低压力方向绝热膨胀过程。根据热力学原理，在焦耳-汤姆逊实验中系统对环境做功-W=p2V2-p1V1，V1及V2分别为始态和终态的体积。Q=0，故ΔU=-(p2V2-plV1)；U2+p2V2=U1+p1V1；即H2=H1。所以焦耳-汤姆孙实验(简称焦汤实验)的...
物化:实际气体节流膨胀熵变公式怎么推导的?
dH = TdS +Vdp 节流过程是等焓过程，即dH=0，则有 TdS +Vdp=0 所以有dS = -(V\/T) dp，两边同时积分，即有 所需要推导的公式。
节流膨胀焦耳-汤姆逊系数
要理解这个效应，首先假定它是绝热且不可逆的过程，这表明在过程中焓值保持不变，即dH=0。利用基础热力学关系式，可以将熵（dS）用温度（dT）和压力（dP）表示，即:进一步推导得到:利用麦克斯韦关系式转换，得到:最终得出焦耳-汤姆逊系数的表达式:对于理想气体，热膨胀系数α为1\/T，因此它们不会经历焦耳...
节流与绝热膨胀
绝热膨胀：可逆的制冷之旅相比之下，绝热膨胀则是个可逆的过程，尽管节流是不可逆的。在这个过程中，熵保持恒定，这意味着它不仅具备制冷能力，而且随着温度升高，其效果更显显著。从能量转换的角度看，气体在膨胀中内能减小，分子间的相互作用力增加，导致温度的下降，揭示了能量转化的微妙过程。总的来说...
化工热力学考试重点-终极版整理
二、热力学过程详解4. 节流膨胀与绝热膨胀: 节流过程虽无散热，但因传热温差产生损耗功。低温传热时，传热温差要求减小。5. 溶液区分与标准态: 区分正规溶液与无热溶液，并理解标准态的两种情况，可选择重点14或17中的内容。三、证明题部分这部分涉及理论证明和应用分析，理解和掌握相关公式和原理是解答...
...热力vs.电子_内平衡vs.外平衡_热力学定律_理想气体状态方程...
而卡尔文表述则强调了从单一热源吸取热量并完全转化为有用功而不产生其他影响的不可能性。焓和熵是热力学中的两个重要概念。焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，反映了体系中热力学能再加PV这部分能量的总和。熵是体系混乱程度的度量，其定义式为dS=dQ\/T。在生物体系中，由于不做功，焓的变化通常...
