13.已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序

Question

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X______、Z______．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于______（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为______，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为______．
（4）X与W形成的化合物的电子式为______，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为______，其中水做______剂（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，Y处于ⅤA族，X、W同主族，处于ⅠA族，Y的原子序数小于W、大于氢元素，故Y为N元素、W为Na元素；Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z的原子最外层电子数为11-5=6，原子序数小于Na元素、大于N元素，故Z为O元素，
（1）由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素，
故答案为：H；O；
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH ₃ ，其电子式为

，它的共价键属于极性键键；含有离子键和非极性共价键的化合物Na ₂ O ₂ ，其电子式为

，
故答案为：

；极性；

；
（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH ₄ NO ₃ ，由H、O、Na三元素形成的离子化合物为NaOH，其电子式为

，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为 NH ₄ ⁺ +OH ^- ⇌NH ₃ ↑+H ₂ O，
故答案为：NH ₄ NO ₃ ；

；NH ₄ ⁺ +OH ^- ⇌NH ₃ ↑+H ₂ O；
（4）H与Na形成的化合物为NaH，属于离子化合物，电子式为

，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H ₂ O═NaOH+H ₂ ↑，其中水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，
故答案为：

；NaH+H ₂ O═NaOH+H ₂ ↑；氧化．