如果5.6g的纯铜，与稀硫酸完全反应生成的0摩尔的氢气，则为0克。
如果5.6g的纯锌，与稀硫酸完全反应生成小于0.1摩尔的氢气，则小于0.2克。zn的物质的量为65,则5.6g小于0.1摩尔。
如果5.6g的纯铝，与稀硫酸完全反应生成远远大于0.1摩尔的氢气（大概是0.3），则远远大于0.2克。
而实际是0.22g，答案我想你应该知道是哪个了吧
...将5.6克铁雨足量稀硫酸反应,生成氢气0.22克,定含有
先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g，现在生成质量大于0.2g，说明一定含有比铁置换氢气量多的金属，然后找到是铝（初中可以记住常见顺序：铝、镁、铁、锌），所以一定含铝。
有一不纯的铁,可能含有Cu,Al,Zn中的一种或几种物质。将5.6克
根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价\/金属的相对原子质量×金属的质量，5.6克纯铁所产生的氢气的质量=2\/56×5.6=0.2克，现5.6克不纯的铁生成氢气0.22克，则杂质的相对原子质量应小于56， Al的相对原子质量为27，小于56，所以铁中一定含有 Al，答案为C。
一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质.现取5.6...
假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑56 25.6g X 56：2=5.6g：X 解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质...
5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,则铁所含的杂质可能...
解：5.6克纯铁与足量的稀硫酸反应,恰好生成氢气0.2克。现在5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克。那么铁所含的杂质可能是：Mg-Cu Al--Cu Mg--Zn Al--Zn等等。
将不纯的铁5.6克投入足量的稀硫酸中,充分反应后产生0.21克的氢气,则杂...
C, 5.6克铁0.1mol，足量稀硫酸反应产生1mol H2（0.2克），现在产生0.21克，说明杂质比铁密度小还能与稀硫酸反应，故选C
有一种含杂质不纯的铁5.6g铁,与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气问杂志是...
2克X=6克。所以铝的质量为24-6=18克。所以铜铝的质量比为6：18=1：3亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足量的稀盐酸完全反应,放出0.18克氢...
如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g（根据方程式计算）现在生成0.18g氢气，所以含杂质不和盐酸反应，或要以更多的质量才能得到0.2g氢气。而A、Mg B、Al C、Na 代入方程式发现它们5.6g产生氢气的量都大于0.2g，所以只能选D
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足两的稀盐酸完全反应,放出0.21克氢...
用假设极限法，设5.6克全是铁 Fe + 2 HCl === FeCl2 + H2 56___2 5.6g___m m=0.2g 而实际上确是0.21克，也就是说，另一种金属杂质5.6克放出的氢气要大于0.21克（不然混合在一起就凑不出0.21克了）经计算，可知该金属是Mg ...
5.6克不纯的某铁粉样品跟足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,下列情况可能...
我觉得是A。化学反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2；H2=0.2g；如果铁是5.6g则正好是0.2gH2 但是现在是不纯的，仍然生成0.2gH2，那么中间掺杂的物质，平均相对分子质量要有可能接近Fe的56.A中C是12，Zn是65，只要比例合适，有可能是平均分子量56.B中铁的氧化物不可能生成氢气。C中C是12，Mg是...
5.6克不纯的铁,放入足量的稀盐酸,产生0.22克的的氢气,该杂质可能为...
选B。设5.6纯的铁产生氢气的质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x 56\/5.6=2\/x x=0.2g 现在生成0.2g H2，说明参加反应的杂质金属的相对原子质量小于56。A.65 B.24 CD均不参与反应。所以选B。
